1. укажите, сколько веществ обозначено следующими формулами:
а) снз - сн – chз
|
chз
б)снз - сн2 - сн2 – снз
в)снз
|
сн-снз
/
снз
2.составьте структурные формулы всех изомеров н-гексана. назовите их.( см. приложение №3,4,5. правила составления структурных формул и изомеров. правила подбора названий по международной номенклатуре)
3.назовите по систематической номенклатуре вещества, формулы которых ниже? (приложение №4)
chз
а)chз - ch - chз |
| б)chз - c - ch2 - chз
chз |
chз
в)chз - ch - ch - chз г)chз - ch - ch2 - ch2 - chз
| | |
chз chз ch2 - chз
4.изобразите структурные формулы: 1) 2, 2, 4-триметилпентана; 2) 2,2-дихлор-4-этил-5-метилгексана (приложение №5).
5.составьте структурные формулы веществ, в которых содержаться радикалы: а) дибром и пропил; б).этил и диметил; в).метил, этил, хлор. назовите эти вещества. (приложение №5)
6.напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций и условия их протекания:
а). пропан + хлор= ; б). гексан изомеризация = ; в). горение бутана = ; г).дегидрирование пропана = ; д). гидрирование циклобутана =.
7.решите : установите молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода 31,9%, водорода 5,3% и хлора 62,8%. относительная плотность по воздуху равна 3,9. (см . лекцию)
все "приложения 1,2,3,4,5" тут >
1) степени окисления +1 +2 +3 +4 +5; -1 -2 -3.
2)восстановитель: N2 (0) = 2N (+2) при высокой температуре (3000C). взаимодействует с кислородом.
3)окислитель: N2 (0) = 2N (-3). взаимодействие с металлами, водородом.
4)газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, температура кипения= -196C
Фосфор:
1)восстановитель: легко окисляется кислородом; взаимодействие с неметаллами(кроме H2); сильные окислители превращают фосфор в кислоту.
2)окислитель: взаимодействие с металлами, образование фосфидов; фосфиды разлагаются кислотами и водой образовывая газ фосфина.
3)белый фосфор: твёрдый, кристаллический; бесцветный; чесночный запах; не растворяется в воде; светится на воздухе; сильный яд; температура плавления=44,3С
4)красный фосфор: порошкообразный; темно-красный; без запаха; не растворяется в воде; возгоняется; не ядовит.
[ I ] PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
[ II ] HPO₄²⁻ + H₂O ⇄ H₂PO₄⁻ + OH⁻ pH > 7 среда щелочная
[ III ] H₂PO₄⁻ + H₂O ⇄ H₃PO₄ + OH⁻
Ba(MnO₄)₂ + 2H₂O ⇄ Ba(OH)₂ + 2HMnO₄
Ba²⁺ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O ⇄ Ba²⁺ + 2MnO₄⁻ + OH⁻ + H⁺
несмотря на то, что вроде бы нейтральная, если взглянуть на константы диссоциации Ba(OH)₂ и HMnO₄:
K(HMnO₄) = 2*10²
K(Ba(OH)₂) = 2,3*10⁻¹
видно, что марганцовая кислота диссоциирует сильнее, следовательно [H⁺] > [OH⁻] значит среда слабокислая pH ≈ 7
В первой реакции, чтобы погасить избыток ионов H⁺ нужно добавить в раствор щелочи
Во второй реакции, тоже следует добавить немного щелочи