1.Укажите ряд веществ, в котором даны только кислоты ( )
А) K2SO4 , HCl, Fe2(SO4)3 б) HBr, H2SiO3, HNO2, в)SO2,SO3, CO2 г) N2O, CO, Ca(OH)2
2.Отметьте формулу хлорида натрия ( )
А) Na3PO4 б) NaCl в) NaOH г) Na2O
3 В одном моль любого вещества содержится ( )
А) 6х 10 23 структурных единиц; б) 6,02х1023 структурных единиц;
В) 6,02х1023 атомов; г) 6,02х 1023 молекул
4.Почеркните ОДНОЙ ЧЕРТОЙ формулы ЩЕЛОЧЕЙ, ДВУМЯ- НЕРАСТВОРИМЫХ
ГИДРОКСИДОВ ( )
SO2, Na2SO4, KOН, P2O5, Cu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, N2O5, Ca(OH)2, Al(OH)3, LiOH
5.Допишите и уравняйте уравнения реакций ( )
А) MgO+→MgSO3
Б) Na2O+ Ba(NO3)2→+
В) Na2O+ →NaNO3+H2O
Г) ZnO+ →ZnSO4+
6 Назовите вещества ( )
Вещества
Названия
CuCO3
Fe(NO3)3
CaO
H2SO3
Ba(OH)2
7 Выполните задание на соответствие ( )
КАКИЕ ВЕЩЕСТВА МОГУТ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ ДРУГ С ДРУГОМ
1
NaOH
А
NaOH
2
CuSO4
Б
Na2SO4
3
BaCl2
В
HNO3
ответ 1, 2, 3
8.Составьте уравнения реакций взаимодействия оксидов с водой ( )
А) SO3+ H2O→ Б) N2O3+H2O→
В) BaO+ H2O→ Г) K2O+ H2O→
9.Вычислите объем аммиака н.у. массой 3.4г ( )
10.Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия массой 80г с
раствором соляной кислоты. ( )
32,9 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HCl+NaOH=NaCl +H2O
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистой соляной кислоты, составив пропорцию:
150 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 20%
Отсюда Х=150*20/100=30 грамм НCl
Вычислим количество вещества НCl, вступившего в реакцию:
n(НCl)=m(НCl)/Mr(НCl)=30/36,5=0,8219 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, NaOH также надо было взять 0,8219 моль.
вычислим ее массу:
m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=0,8219*40=32,9 грамм
опыт 1
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄
Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2
вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).
опыт 2
Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑
2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂
CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂
В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).
опыт 3
NaOH+HCL-->NaCL+H2O
Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O
OH⁻+H⁺-->H2O
Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.
Объяснение: