1.Укажите ряд в котором находятся только растворимые вещества
а)BaSO4, CO2, KOH
б)MgI2, NaOH, H2SO4
в)ALCL3, KOH, CaCO3
г)HCL, BaSO3, NaI
2.Выберите нерастворимое в воде вещество из перечня
а)кремниевая кислота
б)сульфат калия
в)хлорид меди
г)гидроксид натрия
3.Укажите правильный ответ. При продувании воздуха через мыльный раствор образуется
а)эмульсия
б)суспензия
в)пена
г)аэрозоль
4.выберите неоднородную смесь из перечня
а)раствор серное кислоты
б)уксус
в)раствор глюкозы
г)молоко

Строение многоэлектронных атомов. Принцип заполнения. Принцип запрета Паули и спаривание спинов. Правило Гунда. Эффективный заряд ядра. Орбитальная конфигурация и энергия ионизации. Валентные электроны и валентные орбитали. Типические элементы, внутренние переходные металлы, переходные металлы и благородные газы. Сродство к электрону.  Эту электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной о-связи между атомами углерода и, <ислорода. Дважды вырожденный л, -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1069 кДж/моль), высоким значением силовой постоянной связи (ксо= 1860 Н/м) и малым межъ-ядерным расстоянием (0,1128 нм). Электрический момент диполя молек лы СО незначителен ( х = 0,04 Кл м) при этом эффективный заряд на атоме углерода отрицательный, а на атоме кислорода — положительный. 

Диссоциация кислот:

1) H2SO4 <-> H+ + HSO4-
HSO4- <-> H+ + SO42-
Суммарно:
H2SO4 <-> 2H+ + SO42-

2)
Диссоциация азотистой кислоты: HNO2 = NO2– + H+

3) фосфорной
H3PO4 --> H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) <--> H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) <--> H(+) + PO4(3-)

4) бромоводородной
HBr = H(+) + Br(-)

5) угольной
Н2СО3 = Н (+) + НСО3(-) 

6) соляной

HCl = H(+) + Cl(-)

Диссоциация оснований:
 
1) KOH = K(+) + OH(-) 
2)Ba(OH)2 = BaOH(+) + OH(-)
    BaOH = Ba(2+) + OH(-)

3)NaOH = Na(+) + OH(-)

Солей:

1) NaNO3=Na(+)+NO3(-)
2) AlCl3= Al (3+)+3Cl(-)
3)K2SO4=2K(+)+SO4(2-)
4)Na3PO4=3Na(+)+PO4(3-)
5)Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)
6) K2SiO3=2K(+)+SiO3(2-)
7) Ba(NO3)2=Ba(2+)+2NO3(-)

Какая масса фосфата натрия образуется при взаимодействии 36 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой?

3NaOH+H3PO4=Na3PO4 +3H2O
m(NaOH)=36g
m(Na3PO4)=?

n(NaOH)= m/M= 36/40=0,9 моль

3 моля NaOH - это 1 моль Na3PO4 (по реакции)
значит 0,9 моль NaOH - это х молей  Na3PO4

n(Na3PO4)= 0,3 моль= m/M
m (Na3PO4) = n*M= 0,3* 164= 49,2 g