1. Укажите к какому типу взаимодействия относятся реакции: А) CaCl¬2+H2SO4 = CaSO4 + 2HCl
Б) Mg2CO3(OH)2 = 2MgO + CO2+H2O
В) Fe+CuSO4 = FeSO4¬+Cu (осадок)
Г) Ba(HCO3)2 = BaCO3+CO2+H2O
Д) PCl5 = PCl3 + Cl2 – 88 кДж
E) NH4Br = NH3 + HBr
Ж) SrO + SiO2 = SrSiO3
З) 2CO + O2 = 2 CO2 + 566 кДж
2. Осуществите цепочку реакций
А) Ca→Ca(OH)2→ CaCO3→CaO→CaCl2
Б) Al→AlCl3→Al(OH)3→ Al(OH)SO4¬→ Al2(SO4)3→AlPO4
B) CaO→ CaCl2 → CaCO3→Ca(HCO3)2 →CaCO3
Г) K→ K2O → KOH→KCl →KNO3
3. На месте знаков “?” правильно заполните пропуски в уравнениях химических реакций:
Ca + 2HCl = Ca”?” + H2 ↑
2Mg + “?” = 2MgO
2H2”?” + 3O2 = 2H2O + 2SO2 ¬
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3”?”O
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2Na”?”
4. Приведены 8 разных химических реакций. а) Найдите среди них реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Запишите их уравнения в 4 столбика (по две реакции каждого типа в столбике); б) Уравняйте реакции; в) Подчеркните те реакции, которые являются окислительно-восстановительными:
H2 + O2 = H2O (реакция идет со взрывом)
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 (реакция происходит в растворе)
NH3 = N2 + H2 (реакция идет при нагревании в газовой фазе)
Cu + S = CuS (реакция идет при нагревании порошков Cu и S)
AgF + NaCl = AgCl + NaF (реакция происходит в растворе)
CaCO3 = CaO + CO2 ↑ (реакция происходит при нагревании)
CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaBr (реакция происходит в растворе)
Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3 (реакция происходит при нагревании)
1. O2+H2O+NO2=HNO3 называют реакцией
А) замещения
Б) разложения
В) соединения
Г) ионного обмена
2. Mg3N2 + H2O = Mg(OH)2 +NH3 называют реакцией
А) замещения
Б) разложения
В) соединения
Г) ионного обмена
3. Cr2O3 + H2 = Cr +NH3 называют реакцией
А) замещения
Б) разложения
В) соединения
Г) ионного обмена
4. Ba(HCO3)2 = BaCO3 +CO2+H2O называют реакцией
А) замещения
Б) разложения
В) соединения
Г) ионного обмена
5. Реакция соединения с образованием соли будет протекать между
А) MgO и SO3
Б) Fe2O3 и FnO
В) P2O5¬ и SiO2
Г) BaO и Na2O
6. Реакция разложения - это
А) 2Ag2O = 4Ag+O2
Б) Cr2O3 + H2 = Cr +NH3
В) O2+H2O+NO2=HNO3
Г) ZnO + HCl = ZnCl2 + H2O
7. Реакция соединения - это
А) 2KNO3= 2KNO¬2+O¬2
Б) Si + 2Mg =Mg2Si
В) H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2
Г) (NH4)2CO3=2H2O+C(NH2)2O
8. Экзотермические реакции - это
А) 3S+2Al= Al¬2S3 + 509 кДж
Б) 2HgO= 2Hg+O¬2 – 180 кДж
В) CO2+2Mg =C+2MgO+809 кДж
Г) 2Cu2O =O2+ 4Cu – 342 кДж
2Na(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) -> Ba(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)
реакция не идёт
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 ↓+ 6H2O
6H(+) + 2PO4(-3) + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2↓ + 6H2O
H2S + Pb(CH3COO)2 -> PbS↓ + 2CH3COOH
2H(+) + S(-2) + Pb(+2) + 2CH3COO(-) -> PbS↓ + 2CH3COO(-) + 2H(+)
Pb(+2) + S(-2) -. PbS↓
FeSO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + Fe(NO3)2
Fe(+2) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-) -> BaSO4↓ + Fe(+2) + 2NO3(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4↓
N2O3 + 2NaOH -> 2NaNO2 + H2O
N2O3 + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + 2NO2(-) + H2O
N2O3 + 2OH(-) -> 2NO2(-) + H2O
Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.
В природных водах алюминий содержится в виде малотоксичных химических соединений, например, фторида алюминия