1. Укажите функциональную группу, характерную для карбоновых кислот: а) –ОН б) –С – О – С- в) – СООН г) -СОН
2. Атом углерода карбоксильной группы находится в состоянии гибридизации: а) sp 3 б) sp 2 в) sp
3. Укажите карбоновую кислоту, которая входит в состав козьего жира:
а) капроновая б) масляная в) стеариновая г) уксусная
4. Укажите общую формулу карбоновых кислот:
а) R-OH б) СпН2п+1 СООН в) СпН2п -7 ОН г) СпН2п-2
5. Наличие водородных связей в карбоновых кислотах обусловливает:
а) более низкие температуры кипения;
б) более высокие температуры плавления;
в) более высокие, чем у спиртов температуры кипения;
г) более низкие температуры плавления
6. Укажите названия карбоновых кислот, которые находятся в твердом агрегатном состоянии: а) уксусная, б) масляная, в) пальмитиновая, г) стеариновая
7. При нагревании щавелевой и муравьиной кислот образуются следующие вещества:
а) СО, СО2, Н2О; б) СО, О2, Н2О; в) СО, Н2, СО2; г) СО2, О2, СН4
8. Для получения карбоновых кислот чаще всего используют реакции:
а) окисления, б) галогенирования, в) разложения, г) дегидрирования
9. Карбоновые кислоты взаимодействуют с солями более слабых кислот по: а) радикальному механизму, б) донорно-акцепторному механизму,
в) реакции ионного обмена
10. Некоторые предельные одноосновные карбоновые кислоты в промышленности получают из: а) непредельных УВ, б) предельных УВ, в) ароматических УВ, г) сложных эфиров
11. Кислотные свойства карбоновых кислот: а) выше, чем у органических кислот, б) ниже, чем у спиртов, в) выше, чем у спиртов
12. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются сложные эфиры в результате реакции: а) дегидрирования, б) галогенирования, в) этерификации, г) гидратации.
Классифицируйте оксиды на кислотные и основные:
CO2, K2O, N2O5, CrO, FeO, BaO, Mn2O7. Ag2O, P2O5, MgO, CuO, SO3,BaO, NO2
Основные: K2O, CrO, FeO, BaO, Ag2O, MgO, CuO, ,BaO,
Кислотные: CO2, N2O5, Mn2O7, P2O5, SO3, NO2
2. Составьте уравнения получения оксидов путем разложения нерастворимых оснований при нагревании:
Гидроксид меди (II), гидроксид алюминия
Сu(OH)2 = темпер = CuO + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3. Допишите уравнения реакции:
CaO + H2O = Ca(OH)2↓
CO2 + H2O= H2CO3
SO2 + H2O= H2SO3
K2O + H2O = 2KOH
CuO + H2O = Сu(OH)2↓
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
K2O + HNO3 = 2KNO3 + H2O
4. C какими веществами будет реагировать оксид бария: натрий, оксид магния, гидроксид алюминия, сера, оксид серы (IV), серная кислота, сульфат натрия, гидроксид натрия.
BaO + 2Na= Na2O + Ba
BaO +MgO = не идет
3BaO (основные св-ва)+ 2Al(OH)3 (кислотн св-ва)= 3H2O + Ba3(AlO3)2
3BaO + S = 3Ba + SO3
BaO + SO2 = BaSO3↓
BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O
BaO + Na2SO4 = BaSO4↓ + Na2O
BaO + 2NaOH = Ba(OH)2 + Na2O
Написать уравнения возможных реакций.
Объяснение:
формула высшего оксида и характер его свойств. [1]
напишите формулы высших оксидов серы, селена и теллура, а также селената и теллурата калия. [2]
запишите формулу высшего оксида, формулу летучего водородного соединения ( если оно существует) и укажите, пользуясь периодической таблицей, порядковый номер, период, группу, подгруппу и принадлежность к металлам или неметаллам для следующих элементов: а) магний; б) кремний; в) рений; г) рутений; д) теллур; е) радий. [3]
какова должна быть формула высшего оксида хлора. [4]
какова должна быть формула высшего оксида иода. [5]
способность отдавать электроны растет сверху вниз, а способность принимать электроны - снизу вверх по группе характерные проявляемые валентности - 2 и 4, степени окисления - - 4, 2, 4 для углерода наиболее часто встречаются соединения с валентностью 4, для свинца - соединения со степенью окисления 2 простейшие газообразные водородные соединения имеют формулу энф их прочность падает от углерода к свинцу степень окисления углерода в сн4 - 4, в рьн4 - 4 формулы высших оксидов э02, их свойства изменяются от кислотных ( со2, sio2) до амфотсрных ( sno2, pbo2) оксид углерода ( ш со является безразличным ( несолс-образующим) оксидом, оксиды олова ( ii) и свинца ( ii) - основными с проявлением некоторых амфотсрных свойств. сила кислородсодержащих кислот типа н2эо3 уменьшается сверху вниз по группе. [6]
во всех формулах r означает элемент данной группы. формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы. [7]
все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения; существует всего 8 форм кислородных соединений. в периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: r2o, ro, r2o3, ro2, r2o5, ro3, r2o7, ro4, где r - элемент данной группы. формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы ( главной и побочной), кроме тех случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы. [8]
все элементы, кроме гелия, неона я аргона, образуют кислородные соединения; существует всего 8 форм кислородных соединений. в периодической системе их часто изображают общими 4юрмулами расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: r2o, ro, r2oa, rc, r2o5, коз, rjor, ro, где r - элемент данной группы. формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы ( главной и побочной), кроме тех случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы. [9]
в периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления: ra ro, r. во всех формулах r означает элемент данной группы. формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы. [10]
все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения - оксиды. в периодической системе их часто изображают формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: r2o, ro, r2o3, ro2, r2o5, ro3, r2o7, ro4, где r - элемент данной группы. формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы ( главной и побочной), кроме тех случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы. [11]
в периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления: ro, ro, r. во всех формулах r означает элемент данной группы. формулы высших оксидовотносятся ко всем элементам группы. [12]