1. Укажите формулы оксидов неметаллов 1) NO
2) Li2O
3) BaO
4) BeO
5) SO2
2. Укажите формулы соответственно кислоты и растворимой соли
1) H3N
2) HClO2
3) K2SO3
4) MgCO3
5) Ca3P2
3. Укажите формулы солей – нитрат и сульфид
1) Na2SO4
2) BaS 3) Ca(NO2)2
4) Al(NO3)3
5) H2S
4. Укажите формулы солей – хлорид и карбонат
1) HCl
2) FeCl3 3) H2SO3
4) BaCO3
5) CH4
5. Укажите формулы соответственно сульфата железа (III) и гидроксида кальция
1) FeS
2) KOH
3) Fe2(SO4)3
4) FeSO4
5) Ca(OH)2
6. Укажите формулы соответственно соли и оксида
1) Li3N
2) MnO2
3) NaOH
4) CuSO4
5) HNO3
ответами к заданиям 7-10 является развернутый ответ.
7. Составить уравнения химических реакций. Расставить коэффициенты.
Mg + O2 → As + O2 →
Na + H2 → H2 + N2 →
ZnO + H2 → Al2S3 + O2 →
Cr2O3 + H2 → C3H6 + O2 →
8. К 240 г 10% раствора хлорида натрия добавили 20 г вещества. Определите массовую долю соли в новом растворе. ответ укажите с точностью до целых.
9. Определите массу 18 л оксида углерода (IV) при н.у. ответ укажите с точностью до сотых.
10. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии 31г фосфора с кислородом.
Составитель: Маланина Е. А. учитель химии, МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область
Контрольная работа № 2 – 8 класс Тема «Важнейшие представители неорганических веществ.
Количественные отношения в химии» Вариант 2
ответами к заданиям 1-6 является последовательность цифр.
1. Укажите формулы оксидом металлов
1) NiO
2) Cl2O
3) Br2O7
4) BaO
5) SeO2
2. Укажите формулы соответственно основания и нерастворимой соли
1) Sr(OH)2
2) H3PO4
3) NaNO3
4) Ca3(PO4)2
5) SiH4
3. Укажите формулы солей – фосфат и карбонат
1) Li3PO3
2) Al(OH)3
3) Al4C3
4) CaCO3
5) K3PO4
4. Укажите формулы солей – нитрит и сульфат
1) MgSO3
2) FeSO4
3) KNO2
4) Ca(NO3)2
5) Na3N
5. Укажите формулы соответственно сульфита калия и нитрата железа (II)
1) Fe(NO3)3
2) K2SO4
3) K2SO3
4) Fe2(NO3)2
5) K2S
6. Укажите формулы основания и кислоты
1) Cu2O
2) Co(OH)2
3) HMnO4
4) K2Cr2O7
5) H2O
ответами к заданиям 7-10 является развернутый ответ.
7. Составить уравнения химических реакций. Расставить коэффициенты.
Li + O2 → N2 + O2 →
Ca + H2 → H2 + F2 →
PbO + H2 → MnS + O2 →
TiO2 + H2 → C2H6 + O2 →
8. К 180 г 5% раствора бромида калия добавили 120 г воды. Определите массовую долю соли в новом растворе. ответ укажите с точностью до целых.
9. Определите объем при н.у. 40 г оксида азота (III). ответ укажите с точностью до сотых.
10. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида железа (III), который образуется при взаимодействии 28г железа с кислородом.
В настоящее время акционерные общества: Чирчикское «Максам-Чирчик», «Навоиазот» и «Ферганаазот» — выпускают азотные удобрения: аммиачную селитру, карбамид и сульфат аммония. Открытые акционерные общества: алмалыкское «Аммофос», «Самаркандкимё» и «Кокандский суперфосфатный завод» производят фосфорсодержащие удобрения, аммофос, супрефос, простой аммонизированный суперфосфат, аммонийсульфофосфат и нитрокальцийфосфат. Их обеспечивает сырьем Кызылкумский фосфоритовый комбинат. СП-АО «Электрохимзавод» выпускает различные виды химических средств защиты растений.
Объяснение:
Для решения таких задач нужно пользоваться принципом Ле-Шателье:
Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то система сместится в сторону уменьшения влияния этого воздействия
На систему можно влиять следующими параметрами: температурой T, давлением (для газообразных веществ) P, концентрациями C
Таким образом получаем, что при увеличении T или P равновесие реакции смещается в сторону меньших температур и давлений; при увеличении концентрации исходных реагентов, система смещается в сторону продуктов (там, где меньше исходных веществ).
N₂ + O₂ ⇄ 2NO – Q
А) При повышении температуры равновесие реакции смещается вправо (т.к. справа температура меньше, ибо реакция эндотермическая - с поглощением тепла)
Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону меньших объемов, НО слева 2 объема газов (1 N₂ и 1 O₂) и справа 2 объема газа (2 NO), следовательно давление не оказывает влияние на равновесие
В) При увеличении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону продуктов (вправо), т.к. слева будет избыток продуктов, а равновесие стремится туда, где их меньше
Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции реакция будет протекать в сторону образования продуктов реакции (вправо), т.к. системе нужно уменьшить влияние уменьшения концентрации продуктов реакции путем скорейшего их накопления
По аналогии вторая реакция:
4HCl + O₂ ⇄ 2H₂O + 2Cl₂ + Q
А) При повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево), т.к. реакция экзотермическая, т.е. справа - тепло, а система при таком воздействии стремится туда, где прохладнее
Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону бОльших объемов, т.е. влево (слева 5 объемов, справа 4)
В) При увеличении концентрации реагентов равновесие смещается в сторону продуктов реакции (вправо)
Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции – аналогично, вправо