1)Укажи число молекул, содержащихся в порции аммиака химическим количеством 0,01 моль: 0,602⋅1023
0,602
6,02⋅1023
0,0602⋅1023. 2)Чему равно химическое количество порции метана, содержащей 0,0602⋅1023 молекул?
0,1 моль
0,01 моль
1 моль 3)Определи химическое количество кислорода в порции, содержащей 6,622⋅1023 молекул.
Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 1,5.
ответ: химическое количество кислорода равно моль.
ответить!
4)Вычисли химическое количество углекислого газа 2, если известно, что в его порции содержится 0,3 моль атомов углерода.
Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 1,35.
ответ: (2)= моль.
ответить!
5)Вычисли химическое количество сульфата натрия 24, в котором содержится 30,1⋅1023 атомов натрия.
Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 4,25.
ответ: (24)= моль.
ответить!
В порции глюкозы 6126 суммарное число атомов всех элементов равно 120,8⋅1023. Вычисли химическое количество глюкозы.
Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 2,55.
ответ: (6126)= моль.
ответить!
7)Определи химическое количество углерода, содержащегося в 4 моль карбоната калия, формула которого 23.
В ответе запиши число. Например: 1,5.
ответ: химическое количество углерода равно моль.
ответить!
8)При взаимодействии оксида магния с азотной кислотой образуются нитрат магния и вода: + 23 → (3)2 + 2.
Вычисли, какое количество вещества нитрата магния образуется, если в реакцию вступают 0,12 моль азотной кислоты.
ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.
ответ: ((3)2)= моль.
9)Определи численное значение молярной массы молибдена.
ответ: () = г/моль.
molibdenum.jpg
Молибден 10)Определи численное значение молярной массы молибдена.
ответ: () = г/моль.
molibdenum.jpg
Молибден
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение:
Различия между смесями веществ и сложными веществами: Смесь - 1.Образуется с физического процесса (смешивание чистых веществ) 2.Свойства чистых веществ, из которых составлена смесь, остаются неизменными 3. Чистые вещества (простые и сложные) могут находиться в смеси в любом массовом соотношении 4. Может быть разделена на составные части (чистые вещества) с физических методов Сложное вещество - 1. Образуется с химической реакции (синтез из простых веществ) 2. Свойства простых веществ, из которых получено сложное вещество, в последнем не сохраняются 3. Элементы, входящие в состав сложного вещества, всегда находятся в определенном массовом отношении 4. Может быть разложено на составные части (элементы в виде простых веществ) только с химической реакции (анализ)
Объяснение:
ты окажется этот вопрос давала 2 раза на первый ответила коротко это подробно