1.Укажіть рівняння оборотних реакцій, рівновагу яких можна зміщувати у бік утво- рення продуктів реакції за до збільшення тиску.
А Н2 + І2 ⇄ 2НІ
Б 3O2 ⇄ 2O3
В С2Н4 + Н2 ⇄ С2Н6
2.Укажіть рівняння оборотних реакцій, рівновагу яких можна зміщувати у бік утво-
рення продуктів реакції за до збільшення тиску.
А Н2 + І2 ⇄ 2НІ
Б 3O2 ⇄ 2O3
В С2Н4 + Н2 ⇄ С2Н6
3.Як вплине підвищення температури на стан рівноваги в реакціях:
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3; ΔН = –192 кДж;
Fe3O4 + 4CO ⇄ 3Fe + 4CO2; ΔН = +43,7 кДж.
4.Доберіть умови, за яких можна змістити хімічну рівновагу оборотної реакції в на-
прямку прямої реакції.
СО2 (газ) + Н2 (газ) ⇄ СО(газ) + Н2О (газ); ΔН = — 41 кДж
А підвищити тиск
Б знизити температуру
В зменшити концентрацію чадного газу
Г збільшити концентрацію водню
5.Скористайтеся навчальним матеріалом параграфа і висловте судження про значення принципу Ле Шательє в керуванні хімічними процесами на виробництвах.
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.
1. Реакция между метаном и кислородом дает углекислый газ и воду:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Таким образом, при сгорании метана объема 5 л образуется 10 л воды. Масса воды, образовавшейся при сгорании метана, равна массе кислорода, необходимой для сгорания метана, умноженной на массовую долю воды в молекуле:
(2*5*1/4*32)/(2*16) = 10 грамм
2. Уравнение реакции гидратации ацетилена:
C2H2 + H2O → CH3CHO
Молярная масса уксусного альдегида: 44 г/моль.
Масса альдегида, который образуется при гидратации 130 грамм ацетилена:
(130 г / 26 г/моль) * 44 г/моль = 220 г
3. Масса целлюлозы в опилках: 320 г * 0.75 = 240 г.
Уравнение реакции превращения целлюлозы в глюкозу:
C6H10O5 + H2O → 2C6H12O6
Молярная масса глюкозы: 180 г/моль.
Молярная масса целлюлозы: 162 г/моль.
Количество молей целлюлозы: 240 г / 162 г/моль = 1.48 моль.
Количество молей глюкозы: 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.
Масса глюкозы, полученной из древесных опилок: 2.96 моль * 180 г/моль = 532.8 г.
Выход продукта реакции: 145 г / 532.8 г * 100% = 27.2%
4. Эта задача описывает последовательность реакций, в которых оксид кальция превращается в углекислый газ. Подробное решение этой задачи требует уточнения условий и предоставления данных о количестве исходных веществ, используемых в каждой реакции.