1. Укажіть формулу розчинної солі:
а) AgBr; б) BaSO 3 ; в) АlРO 4 ; г) СаСl 2 .
2. Укажіть формулу лугу:
а) Сr(ОН) 3 ; б) Ва(ОН) 2 ; в) Zn(OH) 2 ; г) Аl(OН) 3 .
3. Укажіть колір індикатора фенолфталеїну в лужному середовищі:
а) синій; б) жовтий; в) малиновий; г) оранжевий.
4. Укажіть тип реакції взаємодії лугів з розчинами солей:
а) розкладу; б) обміну; в) заміщення; г) сполучення.
5. Укажіть можливу ознаку реакції обміну:
а) виділення світла; б) поява електричної енергії;
в) зміна агрегатного стану реагентів; г) утворення води.
6. Укажіть сполуку, за до якої можна одержати Fe(OH) 2 із FeSO 4 :
а) Ва(ОН) 2 ; б) Ni(OH) 2 ; в) Zn(OH) 2 ; г) Аl(ОН) 3 .
7. Укажіть елемент, який утворює сполуки з основними властивостями:
а) Mg; б) Be; в) С; г) S.
8. Укажіть метал, який не може витіснити мідь із розчину її солі:
а) Mg; б) Аl; в) Fe; г) Ag.
9. Укажіть ознаку реакції між калій сульфідом і сульфатною кислотою:
а) виділення світла; б) випадіння білого осаду;
в) виділення газу; г) зміна забарвлення розчину.
10. Установіть відповідність між класом сполуки й формулою.
1) Амфотерний гідроксид a) Sn(OH) 2
2) Нерозчинна основа б) КОН
3) Луг в) ВаСO 3
4) Середня сіль г) Н 2 СO 3
д) Сu(ОН) 2
11. Установіть відповідність між назвою та формулою солі.
1) Барій сульфат a) BaSO 3
2) Барій сульфіт б) BaS
3) Барій ортофосфат в) BaSiO 3
4) Барій силікат г) ВаSO 4
д) Ва 3 (РO 4 ) 2
12. Установіть відповідність між кислотним оксидом і кислотою.
1) SiO 2 а) H 2 S
2) SO 3 б) H 2 SO 3
3) Р 2 O 5 в) H 2 SO 4
4) SO 2 г) Н 3 РO 4
д) H 2 SiO 3
13. Установіть генетичну послідовність сполук Фосфору:
а) Р; б) Na 3 PO 4 ; в) Р 2 О 5 ; г) Н 3 РO 4 .
14. Укажіть ознаку реакції між арґентум нітратом і хлоридною кислотою:
а) виділення газу з різким запахом; б) випадіння осаду;
в) виділення газу без запаху; г) зміна кольору розчину.
15. Установіть відповідність між вихідними речовинами та типом реакції.
1) Мn(ОН) 2 → а) Сполучення
2) ВаО + СO 2 → б) Заміщення
3) Al + CuSO 4 → в) Розкладу
г) Обміну
16. Допишіть рівняння можливих реакцій:
а) Са(ОН) 2 + FeCl 2 →
б) Mg(OH) 2 →
в) Ag + CuSO 4 →
17. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями:
Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO
18. Складіть рівняння можливих реакцій між магній сульфатом і речовинами:
вода, срібло, натрій ортофосфат, барій гідроксид
m(известняка)=3 кг.
ω%(CaCO₃)=80%
m(CaO)-?
1. 1. Определить массу карбоната кальция в 80кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80 %:
ω%=m(в-ва)÷m(смеси)х100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(смеси)÷100%
m(CaCO₃)=ω%CaCO₃)×m(известняка)÷100%= 80%×3кг.÷100%=2,4кг.
2. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12 + 16 x 3 = 100 кг./кмоль
3. Определим количество вещества n в 2,4кг. карбоната кальция:
n=m÷M n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)= 2,4кг.÷ 100кг./кмоль=0,024кмоль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + t = CaO + CO₂↑
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1 кмоль оксида кальция (негашеной извести),
значит из 0,024кмоль карбоната кальция образуется 0,024кмоль оксида кальция.
n(CaO)=0,024кмоль
6. Находим молярную массу оксида кальция:
M(CaO)=40+16=56кг./кмоль
7. Находим массу оксида кальция количеством вещества 0,024кмоль:
m=n×M m(CaO)=0,024кмоль× 56кг./кмоль= 1,344кг. или 1344г.
8. ответ: при разложении 3кг. известняка с массовой долей карбоната кальция
80% образуется 1344г. оксида кальция(негашеной извести.)
m(Na3PO4,чистого)=m(Na3PO4,раствора)*w(массовая доля Na3PO4)=V(раствора Na3PO4)*p(плотность раствора Na3PO4)*w(массовая доля Na3PO4)=375*1,03*10%=38,625 г.
m(BaCl2,чистого)=m(раствора BaCl2)*w(массовую долю BaCl2)=V(раствора BaCl2)*p(плотность раствора BaCl2)*w(массовую долю BaCl2)=150*1,07*15%=24,075 г
Сперва определим какой реагент взят в избытке:
n(Na3PO4)=m/M=0,2355 моль
n(BaCl2)=m/M=24,075/208=0,1158 моль
Значит ортофосфат натрия,очевидно,взят в избытке.Считаем по недостатку:
m(непрореагировавшего Na3PO4)=(n(Na3PO4)-n(Na3PO4,прореагировавшего))*M=(n(Na3PO4)-n(BaCl2)/3*2)*M=(0,2355-0,1158/1,5)*164=25,9612 г
m(Ba3(PO4)2)=n*M=0,1158/3*601=23,1986 г
m(NaCl)=n*M=0,1158*2*58,5=13,5486 г
m(воды)=m(раствора Na3PO4)+m(раствора BaCl2)-m(Na3PO4,чистого)-m(BaCl2,чистого)=375*1,03+150*1,07-38,625-24,075=484,05 г
w(массовая доля Na3PO4 в получившемся растворе)=m(Na3PO4,непрореагировавшего)/m(раствора)=25,9612/(25,9612+484,05+23,1986+13,5486)=0,0475(4,75%).
ответ:4,75%.