1.Укажіть елемент, атоми якого мають лише позитивні значення ступенів окиснення А) Сэ 2.Укажіть реакцію розкладу А) 2AgNO3+ Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag Б) KOH + HNO3 = KNO3 + H2O В) H2SiO3 = H2O + SiO2 г) 2Fe + 3CI2 = 2FeCI3 3.Окисник – це атом, молекула чи йон, який А) не змінює ступеня окиснення під час хімічної реакції Б) віддає електрони В) приймає електрони Г) окислюється 4.Укажіть правильне твердження А) каталізатор входить до складу продуктів реакції Б ) каталізатори не беруть участь в реакції В) каталізатори беруть участь в реакції, але не витрачаються на утворення продуктів реакції Г) каталізатори знижують енергію активації реакції 5.Ендотермічними реакціями називають реакції, які відбуваються: А) з виділенням тепла Б) з поглинанням тепла В) у процесі реакції теплота не виділяється й не поглинається 6.Розташуйте наведені явища за зростанням швидкості хімічних реакцій А) утворення силікатів у природних умовах Б) горіння бруска деревини В) гниття рослинних залишків Г) вибух гримучого газу 7.Укажіть назву реакцій, які за одних і тих же умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках А) каталітичні Б) необоротні В) оборотні Г) гетерогенні 8.Укажіть, до якого типу належить реакція з тепловим ефектом ∆H ˂ 0 А) ендотермічна Б) екзотермічна В) каталітична Г) гетерогенна 9.Укажіть групу речовин, у якій ступені окиснення елементів дорівнють нулю А)Cl2, Cl2O, KCl Б)Cl2, S, N2 В) NH3, N2, NO Г)Mg, MgO, MgS 10.Укажіть символ елемента, який виявляє у сполуках лише ступінь окиснення +3 А)Zn Б)Na В)Al Г)Cu 11.Укажіть, як називається процес S-2→S+4і скільки електронів бере в ньому участь А) окиснення, 4е-
m(Sn+Pb)=89г
w(Pb)=46,5%
m(PbO)-?
m(SnO₂)-?
Решение:
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г
ответ: 44,6 г и 60,4г
2Са + О2 = 2СаО 2). количество вещества кальция (масса деленная на молярную массу)
n(Ca) = 20/40 = 0.5 моль 3). соотношение количества вещества к коэффициентам в уравнении (это соотношение константа)
0.5/2 = x/2, где x это количество вещества оксида кальция, откуда
x = (0,5*2)/2 = 0.5 моль 4).исходя самой первой формулы вычисляешь массу оксида кальция
m(CaO) = 0.5 * 56 = 28 грамм х=28 г