1. Углевод, который гидролизуется на глюкозу и фруктозу 2. Что является качественным реактивом на глюкозу? 3. Определите сколько г. фруктозы образуется при гидролизе 100 г. сахарозы. В ответ записать число хотя бы на 2 во
Задача 1 высшему оксиду состава ЭО3, соответствует летучее соединение Н2Э (степень окисления +6) Для расчетов возьмем образец соединения массой 100г., тогда масса водорода в этом соединении составит: m(H) = 100*0,0588 = 5,88г, масса элемента: m(Э) = 100 - 5,88 = 94,12г. Вычислим количество моль водорода: n(H) = 5,88/1 = 5,88 моль Из формулы соединения следует: n(H):n(Э) = 2:1, следовательно количество вещества элемента будет равно: n(Э) = 1/2n(H) = 5,88/2 = 2,94 моль определим молярную массу элемента: М(Э) = m(Э)\ n(Э) = 92,12/2,94=32,01 г/моль Молярная масса вещества М выраженная в г\моль, численно равна относительной молекулярной масса этого вещества Mr., то есть Mr(Э) = 32, так как относительной молекулярной масса совпадает с относительной атомной массой то Ar(Э) = 32. Такую относительную атомную массу имеет сера.
2HC≡CH --(80°C, CuCl, NH4Cl, H+)--> CH2=CH-C≡CH
CH2=CH-C≡CH + H2 --(t°, Pd/BaSO4/хинолин)--> СН2=СН-СН=СН2
СН2=СН-СН=СН2 + Br2 (1 моль) --(40°С)--> СН2Br-CH=CH-CH2Br
CH2Br-CH=CH-CH2Br + H2 --(t°, Ni)--> CH2Br-CH2-CH2-CH2Br
CH2Br-CH2-CH2-CH2Br + Zn --(NaI, t°)--> циклобутан + ZnBr2
б) Al4С3 + 12Н2О = 4Al(ОН)3 + 3CH4↑
2CH4 --(1500°C или ϟ, 0,01-0,1 с)--> НС≡СН + 3Н2
НС≡СН + Н2 --(t°, Pd/BaSO4/хинолин)--> СН2=СН2
СН2=СН2 + Н2О --(Н3РО4/С, t°)--> CH3-CH2OH
2CH3-CH2OH --(450°C, ZnO/Al2O3)--> CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2
CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2(избыток) --(t°)--> CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br
высшему оксиду состава ЭО3, соответствует летучее соединение Н2Э (степень окисления +6)
Для расчетов возьмем образец соединения массой 100г., тогда
масса водорода в этом соединении составит: m(H) = 100*0,0588 = 5,88г, масса элемента: m(Э) = 100 - 5,88 = 94,12г.
Вычислим количество моль водорода: n(H) = 5,88/1 = 5,88 моль
Из формулы соединения следует: n(H):n(Э) = 2:1, следовательно количество вещества элемента будет равно: n(Э) = 1/2n(H) = 5,88/2 = 2,94 моль
определим молярную массу элемента: М(Э) = m(Э)\ n(Э) = 92,12/2,94=32,01 г/моль
Молярная масса вещества М выраженная в г\моль, численно равна относительной молекулярной масса этого вещества Mr., то есть
Mr(Э) = 32, так как относительной молекулярной масса совпадает с относительной атомной массой то Ar(Э) = 32.
Такую относительную атомную массу имеет сера.