1. У періодичній системі хімічних елементів із збільшенням заряду ядра неметалічні властивості *
а)зменшуються в періодах і зменшуються в групах
б)збільшуються в періодах і зменшуються в групах
в)збільшуються в періодах і збільшуються в групах
г)зменшуються в періодах і збільшуються в групах
2. Укажіть, в якому з рядків наведено лише неметалічні елементи *
а) O, S, W, H
б) Cl, C, P, Cu
в) H, Cl, Br, K
г) O, S, F, Cl
3. Явище алотропії - це *
а) здатність атомів одного хімічного елемента утворювати декілька складних речовин
б) здатність атомів одного хімічного елемента утворювати речовину
в) здатність атомів одного хімічного елемента утворювати декілька як речовин, так і складних речовин
г) здатність атомів одного хімічного елемента утворювати декілька речовин
4. Виберіть із переліку елемент, який має найвищу електронегативність S, Cl, Si, P. *
а) Силіцій
б) Хлор
в) Фосфор
г) Сульфур
5. Зазначте, який із перелічених неметалічних елементів має найсильніші відновні властивості *
а) Нітроген
б) Фосфор
в) Карбон
г) Сульфур
6. Укажіть неметалічний елемент, який є найсильнішим окисником *
а) Флуор
б) Бром
в) Гідроген
г) Оксиген
7. Визначте тип хімічного зв'язку в молекулі сполуки, утвореної хімічними елементами з порядковими номерами 11 і 17 *
а) ковалентний полярний
б) йонний
в) ковалентний неполярний
г) водневий
8. Укажіть сполуки, реакція яких з водою зумовлює утворення кислотних дощів *
а) нітроген(ІV) оксид, сульфур(ІV) оксид
б) амоніак, сульфур(ІV) оксид
в) амоніак, кальцій оксид
г) кальцій оксид, нітроген(ІV) оксид
9. Установіть відповідність між назвою речовини та хімічного елемента, що її утворює *
1)Карбон а)Фурелен б)Карбид в)Фтор г)Озон д)Азот
2)Оксиген
3)Нітроген
4)Флуор
10. Розташуйте елементи за посиленням неметалічних властивостей
1 2 3 4
C
O
B
N
11. Методом електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції. Укажіть коєфіцієнт у відновника. *
P+HNO3+H2O=H3PO4+NO
1) C + O₂ → CO₂ диоксид углерода (или оксид углерода (II), в скобках показана валентность углерода)
2) CO₂ + H₂O → H₂CO₃ угольная кислота
3) Из угольной кислоты возможно получить соляную кислоту в одну стадию только теоретически (потому что угольная кислота намного слабее соляной) H₂CO₃ + 2NaCl → Na₂CO₃ + 2HCl. Не знаю устроит ли такой ответ учительницу.
Более реально это возможно сделать в несколько стадий:
3.1) H₂CO₃ → H₂O + CO₂ вода и углекислый газ
3.2) 2H₂O + 2Li → 2LiOH + H₂ гидроксид лития и водород
3.3) H₂ + Cl₂ → 2HCl соляная кислота
m(NaOH) = m(раствораNaOH) * w(NaOH) = 40*0.08 = 3.2 г
M(NaOH) 23+16+1 = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 3.2/40 = 0.08 моль
n(Fe(OH)2) = n(NaOH)/2 = 0.08/2 = 0.04 моль
M(Fe(OH)2) = 56+(16+1)*2 = 90 г/моль
m(Fe(OH)2) = n*M = 0.04*90 = 3.6 г
5. S+O2= SO2
SO2 +2NaOH= Na2SO3+H2O
Определяем количество вещества щелочи
n(NaOH)= m/M= 24/40=0.6 моль
n( NaOH)= 2n(SO2)
ОТкуда n (SO2)= 0.3 моль
n(SO2)= n(S)
m(S)= n x M= 0.3 x32=9.6г
w (S)= 9.6/10= 0.96 или 96%
6. Zn +h2SO4 = ZnSO4 +H2
n(Zn)= m/M= 13/65= 0.2 моль
mH2SO4)= mx w= 480 x0.1= 48г
n(H2SO4)= 48/98=0.49 моль кислота в избытке
n(Zn)= n(H2)
V(H2)= n x Vm= 0.2 X22.4 = 4.48 л
V(H2) = 4.48 x 0.7=3.136л