1. У 219 мл води розчинили 73 г хлороводню, визначте масову частку хлороводню в отриманому розчині?
2. Визначте об’єм води, який потрібно використати для розбавлення 200 г розчину з масовою часткою 40%, щоб отримати розчин з масовою часткою 20%.
3. Визначте масу розчиненої речовини в розчини об’ємом 600 мл і густиною 1,218 г/см3 з масовою часткою розчиненої речовини 0,3.
4. Яку масу натрій гідроксиду розчинили у 380 мл води, якщо в одержаному розчині масова частка натрій гідроксиду становила 24%. Визначте густину цього розчину, якщо його об’єм становить 394 мл

Солеобразующие оксиды: основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II; кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды неметаллов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов; амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO); Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO.

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О2 = 2Р2О5;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 5 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 5 / 31 = 0,161 моль;

Из такого количества фосфора возможно синтезировать 0,161 / 2 = 0,081 моль его оксида.

Вычислим его вес.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М Р2О5 = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

м Р2О5 = 142 х 0,081 = 11,502 грамм;