1.Только из неметаллов состоит
а) главная подгруппа VII группы; б) побочная подгруппа VIII группы;
в) побочная подгруппа VII группы; г) главная подгруппа VI группы.
2 Количество электронов на внешнем уровне атомов неметаллов не может быть
равно:
а) 0; б) 1; в) 2; г) 3
3 К неметаллам р-семейства относятся:
а) Н и В; б) Не и С; в) С и N; г)О и Ne.
4 Для атомов неметаллов характерны:
а) только положительные степени окисления;
б) только отрицательные степени окисления;
в) только нулевые степени окисления;
г) различные степени окисления степени окисления.
5 Высшую валентность азот проявляет в оксиде:
а) N2O5; а) NO2; а) NO; а) N2O.
6 Между двумя атомами неметаллов может возникнуть:
а) металлическая связь; б) ковалентная связь;
в) водородная связь; г) ионная связь.
7 Наиболее ярко выражены неметаллические свойства:
а) у олова; б) у германия; в) у кремния; г) у углерода.
8 Явление аллотропии характерно:
а) только для неметаллов; б) только для металлов;
в) для неметаллов и металлов; г) нехарактерно для неметаллов.
9 Атом кислорода образует аллотропную модификацию в виде:
а) озона; б) ксенона; в) азота; г) протона.
10 В природе неметаллы могут встречаться:
а) в виде веществ молекулярного строения;
б) в виде веществ молекулярного и немолекулярного строения;
в) в составе солей; г) в виде одиночных атомов.
11 Какие формулы соответствуют высшему оксиду и гидроксиду элементов главной
подгруппы VI группы:
а) ЭО3 и Н2ЭО3; а) ЭО3 и Н2ЭО4; а) ЭО3 и Э(ОН)6; а) ЭО3 и Н2Э.
12 Для твердых веществ – неметаллов характерны типы кристаллических решеток:
а) ионная; б) атомная; в) молекулярная; г) металлическая.
13*. В состав оксида входит сера, массовая доля которой 40%.Молекулярная
формула оксида:
а) H2S; б) SО3; в) SО2; г) Н2SО4.
14*. Объем аммиака при н.у. количеством вещества 1,5 моль равен:
а) 33,6л; б) 22, 4л; в) 11,2л; г) 44,8л.
15 Молекула сернистого газа имеет формулу: а) СаS; б) SО3; в) SО2; г) СО2.
16 В цепочке превращений СаС2 → Са(ОН)2 → Х → Са(НСО3)2
веществом Х является: а) СаСl2; б) СаСО3; в) СО2; г) СаО.
Составьте соответствующие уравнения реакций.
17*. При взаимодействии силиката натрия с 300г 10%-ного раствора соляной
кислоты выпал осадок массой:
а) 32,1г; б) 23,4г; в) 11,4г; г) 50г.
на 1% різна.
Объяснение:
a) Відомо: v(C6H12O6)=0,25 моль, V(H2O)=225 мл. Знайти: W(C6H12O6)-?
Розв'язування:
Mr(C6H12О6)=6•Ar(C)+12•Ar(H)+6•Ar(О)=6•12+12•1+6•16=180, тому
М(С6Н12О6)=180 г/моль
m(C6H12О6)=v(C6H12О6)•M(C6H12О6)=0,25 моль • 180 г/моль=45 г
m(розчину)=m(Н2О) + m(C6H12O6)=255 г + 45 г = 300 г
w(C6H12О6)=m(C6H12О6)/m(розчину)=45 г : 300 г=0,15, або 15%.
б) Відомо: v(CH3OH)=0,5 моль, V(H2O)=84 мл
Знайти: W(CH3OH)-?
Розв'язування:
Mr(CH3ОН)=Ar(C)+4•Ar(H)+Ar(О)=12+4•1+16=32, тому
М(СН3ОН)=32 г/моль
m(CH3ОН)=v(CH3ОН)•M(CH3ОН)=0,5 моль • 32 г/моль=16 г
m2(розчину)=m2(Н2О) + m(CH3OН)=84 г + 16 г = 100 г
w(CH3ОН)=m(CH3ОН)/m(розчину)=16 г : 100 г=0,16, або 16%
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы., а 9% - 0,09
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,05*300 + 0,09*100 = Х*(300 + 100)
15 + 9 = 400Х
400Х = 24
Х = 0,06 ( или 6% )