1.Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. 2.Состояние электронов в атоме. Электронная природа химических связей в
органических соединениях.
3.Предельные углеводороды. Алканы. Электронное и пространственное строение
алканов.
4.Гомологический ряд алканов. Изомеры. Химические и физические свойства.
получения.
5.Метан - простейший представитель алканов.
6.Непредельные углеводороды. Алкены. Строение молекул, гомология, изомерия.
7. Получение, свойства и применение алкенов.
8.Алкадиены. Химические свойства получения.
9.Непредельные углеводороды. Ацетилен и его гомологи. Химические свойства.
получения.
10.Циклические углеводороды. Химические и физические свойства.
11 .Ароматические углеводороды. Химические и физические свойства.
12.Свойства бензола и его гомологов.
13.Природные источники углеводородов.
14.Нефть и её переработки.
15.Одноатомные предельные спирты.
16.Получение, химические свойства и применение одноатомных спиртов.
17. Многоатомные спирты. Химические свойства получения.
18.Фенолы.Химические свойства получения.
19.Карбонильные соединения. Альдегиды. Кетоны.
20.Свойства и получение альдегидов.
21.Карбоновые кислоты.
22.Химические свойства и применение одноосновных карбоновых кислот.
23.Двухосновные карбоновые кислоты. Химические и физические свойства.
24.Сложные эфиры. Химические свойства получения.
25.Жиры.Химические свойства получения.
26. У глево ды. Моносахариды.
27.Углеводы.Дисахариды.Химические свойства получения.
28. Олигосахариды. Сахароза.
29.Полисахариды.Крахмал.
30.Целлюлоза.
31.Азотсодержащие органические соединения. Амины.
32.Амины. Химические свойства получения.
3 3. Аминокислоты. Свойства. Получение.
3 4 .Белки. Состав. Строение.
35.Нуклеиновые кислоты.
36.Синтетические полимеры.
37.Натуральный каучук.,
38.Синтетические каучуки.
39.Строение атома. Химический элемент. Нуклиды. Изотопы.
40.Законы сохранения массы и энергии в химии.
41 .Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева.
42.Валентность и валентные возможности атомов
43.Основные виды химических связей. Ионная связь и ковалетная связь.
44.Металлическая и водородные связи
45.Пространственное строение молекул
46.Строение кристаллов.Кристаллические решетки.
47.Причина многообразия веществ.
48.Оксиды.Основания.
49.Кислоты.Соли
50.Классификация химических реакций.
51.Скорость химических реакций.
52.Катализ
53.Обратимые и необратимые химические реакции.
54.Химическое равновесие и его смещения.
55.Дисперсные системы
выражение концентрации растворов.
57. Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель.
58.Реакции ионного обмена.
59.Химические источники тока.
60.Ряд стандартных электродных потенциалов.
61.Коррозия металлов и его предупреждение.
61.Электролиз.
62.Общая характеристика и получение металлов.
63.Общий обзор металлических элементов А групп.
64.Общий обзор металлических элементов Б групп
65.Медь.Общая характеристика и свойства меди.
66.Цинк.Общая характеристика и свойства цинка.
67.Общая характеристика титана и хрома
68.Железо, никель, платина
69.Сплавы металлов
70.Оксиды и гидроксиды металлов.
71.Обзор неметаллов
72.Общая характеристика неметаллов и кислородосодержащих кислот.
73.Водородные соединения неметаллов
74.Химия в промышленности. Принципы химического производства. Производство чугуна.
75.Химико-технологические принципы промышленного получения металлов.
77.Производство стали
78.Химия в быту
79.Химическая промышленность и окружающая среда.
80.Конденсационные полимеры.Пенопласты
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль
1) в молекулах предельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью;
2) остальные валентности насыщены атомами водорода;
3) алканы также называются насыщенными углеводородами, или парафинами;
4) первым членом гомологического ряда алканов является метан (СН4);
5) начиная с пятого углеводорода название образуется от греческого числительного, которое указывает число углеродных атомов в молекуле;
6) в гомологическом ряду наблюдается изменение физических свойств углеводородов: а) повышаются температуры кипения и плавления; б) возрастает плотность;
7) алканы начиная с четвертого члена ряда (бутана) имеют изомеры.
Номенклатура алканов и их производных.
При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалентные частицы, которые называются углеводородными радикалами.
Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями.
Если отнять от молекулы углеводорода два атома водорода, получаются двухвалентные радикалы.