1. Среди галогенов, простых веществ, жидким является:
а) бром
б) фтор
в) хлор
2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде:
а) ns2np3
б) ns2np5
в) ns2np2
3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) брома
б) хлора
в) фтора
4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует:
а) раствором хлорида натрия
б) раствором щелочи
в) раствором бромида натрия
5. Наиболее сильной из кислот является:
а) НСlО3
б) НСlО
в) НСlО4
6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как:
а) фтор не растворяется в воде
б) фтор разлагает воду
в) фтор частично растворяется в воде
7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок:
а) желтоватого цвета
б) оранжевого цвета
в) желтого цвета
8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлороводорода в 100 см3 воды, поместили 13 г цинка. Объем выделившегося газа равен (при н. у.):
а) 4,48 л
б) 22,4 л
в) 11,2 л
9. О фторе нельзя сказать, что он:
а) самый электроотрицательный
б) самый активный
в) самый легкий элемент
10. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:
а) фтора
б) иода
в) хлора
11. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые:
а) хлор
б) бром
в) фтор
12. Степень окисления хлора в соединении Са(ОСl)2:
а) +3
б) +1
в) +2
13. Сила галогеноводородных кислот возрастает в этом ряду:
а) НСl, НВr, НI
б) НI, НСl, НВr
в) НI, НВr, НСl
14. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок:
а) белого цвета
б) оранжевого цвета
в) желтоватого цвета
15. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна:
а) 16,8 г
б) 33,6 г
в) 48,8 г
16. Какая из кислот является более сильным электролитом:
а) HF
б) HJ
в) HCl
17. В какой из газообразных молекул прочность связи выше:
а) HCl
б) HBr
в) HF
18. Какой из ионов проявляет только восстановительные свойства:
а) JO3-
б) J-
в) JO2-
19. Какая из приведенных реакций может протекать в водном растворе:
а) KBr + J2→
б) KCl + Br2→
в) KJ + Br2→
20. Какая из кислот более сильный окислитель:
а) HClO2
б) HClO
в) HClO4
21. Какой из катионов является противоионом для галогенид-ионов при качественном обнаружении хлоридов, бромидов, иодидов:
а) Ag+
б) Ba2+
в) Pb2+
22. Плотность по водороду галогеноводорода 40,5. Найдите галоген:
а) NaCl
б) KCl
в) CaOCl2
23. Галогены реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых:
а) щелочей
б) металлов
в) неметаллов
24. К галогенам относится:
а) S
б) F
в) H
25. К галогенам относится:
а) S
б) He
в) Br
26. К галогенам относится:
а) P
б) At
в) S
27. Все галогены – неметаллы являются сильными:
а) окислителями
б) растворителями
в) конденсаторами
28. Галогены имеют такую реакционную :
а) среднюю
б) низкую
в) высокую
29. Их распространённость в земной коре уменьшается при увеличении атомного радиуса от фтора к:
а) иоду
б) хлору
в) брому
30. В природе эти элементы встречаются в основном в виде:
а) генидов
б) галогенидов
в) галогеновидов
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
2) а
3) NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H(+) + Cl(-) = NH4(+)+Cl(-) полное ионное
NH3 + H(+) = NH4(+) сокращённое ионное
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl(осадок)
NH4(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = NH4(+) + NO3(-) + AgCl(осадок) полное ионное
Cl(-) + Ag(+) = AgCl(осадок) сокращённое ионное
NH4NO3 + NaOH = NH3(газ) + NaNO3 + H2O
NH4(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = NH3(газ) + Na(+) + NO3(-) + H2O полное ионное
NH4(+) + OH(-) = NH3(газ) + H2O сокращённое ионное
4) S + O2 = SO2
n(O2) = n(S) = 2моль V(O2) = n(O2)*Vмоль = 2моль*22,4л/моль=44,6л
5) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3(газ) + СaCl2 + 2H2O
n(NH4Cl)=m/M=42/53,5=0,785моль
n(NH3,теор)=n(NH4Cl)=0,785моль V(NH3,теор)=n(NH3,теор)*Vмоль=0,785моль*22,4л/моль=17,585л
w=V(NH3)*100%/V(NH3,теор)=11,6л*100%/17,585л=65,965%
ответ: объёмный выход аммиака равен 65,965%.