1.Сравните значения электроотрицательности (поставив знак «К», «=», «>»)
следующих атомов: S и О, Ки F, Hи 0, Ои O, Ca и Br, Ки E. I и I.
2. Распределите формулы веществ по колонкам таблицы CO2, CaO, H2, Na2O,
Br2, HF
КНС
КПС
ИС
4. СаО, Н2, Br2, HF из 3 веществ составьте механизм
образования связи.
Основываясь на составленных механизмах, дайте определение каждому виду
химической связи.
Дано:
m(C₆H₂(NO₂)₃OH)=126,6г.
m(C₆H₅OH )-?
1. Определим молярную массу тринтрофеноа:
M(C₆H₂(NO₂)₃OH)=12x6+(14+32)х3+17=227г./моль
2. Определим количество вещества тринитрофенола в 126,6г.:
n₁(C₆H₂(NO₂)₃OH)=m(C₆H₂(NO₂)₃OH)÷M(C₆H₂(NO₂)₃OH)
n₁(C₆H₂(NO₂)₃OH)=126,6÷227г./моль=0,55моль
3. C₆H₅OH + 3HNO₃ → C₆H₂(NO₂)₃OH +3H₂O
по уравнению реакции:
n(C₆H₂(NO₂)₃OH)=1моль n(C₆H₅OH)=1моль
по условию задачи:
n₁(C₆H₂(NO₂)₃OH)=0,55моль n₁(C₆H₅OH)=0,55моль
4. Определим молярную массу фенола и его массу количеством вещества 0,55моль:
M(C₆H₅OH)=72+6+16=94г./моль
m(C₆H₅OH)=n₁(C₆H₅OH)xM(C₆H₅OH)
m(C₆H₅OH)=0,55мольх94г./моль=51,7г.
5. ответ: для получения 126,6 грамм пикриновой кислоты (тринитрофенола) потребуется 51,7г. фенола.
1. Во все три пробирки прилить азотнокислое серебро.
а). В пробирке где выпадет осадок светло-желтого света находится карбонат калия:
K₂CO₃+2AgNO₃=2KNO₃+Ag₂CO₃↓
2K⁺+CO₃²⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2K⁺+2NO₃⁻+Ag₂CO₃↓
CO₃²⁻+2Ag⁺=Ag₂CO₃↓
б). В пробирке где выпадет желтого света находится фосфат калия калия:
K₃PO₄+3AgNO₃=3KNO₃+Ag₃PO₄↓
3K⁺+PO₄³⁻+3Ag⁺+3NO₃⁻=3K⁺+3NO₃⁻+Ag₃PO₄↓
3K⁺+PO₄³⁻+3Ag⁺+3NO₃⁻=3K⁺+3NO₃⁻+Ag₃PO₄↓
PO₄³⁻+3Ag⁺=+Ag₃PO₄↓
в). В пробирке где выпадет белый творожистый осадок находится хлорид калия:
KCI+AgNO₃=KNO₃+AgCI↓
K⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=K⁺+NO₃⁻+AgCI↓
CI⁻+Ag⁺=AgCI↓