1. сравните структурные формулы спиртов: ch3–oh, ch3–ch2–oh, ch3–ch2–ch2–oh, ch3–ch2–ch2–ch2–oh. подумайте, почему данные спирты называют предельными одноáтомными? 2. выпишите формулы первых двух членов гомологического ряда предельных одноатомных спиртов. 3. названия предельных одноатомных спиртов образуются от соответствующих предельных углеводородов с добавлением суффикса –ол. запишите названия первых двух членов указанного гомологического ряда. 4. общая формула одноатомных спиртов: r–oh, где r – углеводородный радикал, а –oh – функциональная группа. составьте молекулярные формулы спиртов, указанных в первом , выделив радикал (сxhy) и функциональную группу (–он). 5. соотношение атомов углерода и водорода в молекулах предельных углеводородов (алканов) можно выразить формулой: cnh2n+2. выявите соотношение атомов в углеводородном радикале предельных одноатомных спиртов (алканóлов) и запишите их общую формулу. 6. начиная с третьего члена гомологического ряда, положение гидроксильной группы (–он) может быть различным. вследствие чего после суффикса указывают номер углеродного атома, к которому прикрепляется функциональная группа (например: пентанол-1, пентанол-2 или пентанол-3). составьте сокращённые структурные формулы следующих спиртов: а) пропанол-2; б) 2-метилпропанол-1. подумайте, почему нет спирта с названием «пентанол-4». 7. сравните структурные формулы следующих спиртов (используя информацию первого и шестого ): а) пропанол-1 и пропанол-2; б) бутанол-1 и 2-метилпропанол-1. укажите, каким изомерии соответствуют данные пáры веществ. 8. вам известно, что этиловый спирт (этанол) является изомером диметиловому эфиру: ch3–o–ch3. составьте сокращённую структурную формулу диэтилового эфира и выпишите из первого структурную формулу спирта, имеющего такой же качественный и количественный состав молекулы. укажите вид изомерии, соответствующий в данном примерам.
Al2O3 + 3CO -> 2AI + 3CO2
С расставленными степенями окисления:
Al2(+3)O3(-2) + 3C(+2)O(-2) -> 2AI(0) + 3C(+4)O2(-2)
AI(+3)--(+3ē)-->Al(0) | 3 | ×2
- окислитель, процесс восстановления
C(+2)--(-2ē)-->C(+4) | 2 | ×3
- восстановитель, процесс окисления.
CO2 + C -> 2CO
С расставленными степенями окисления:
C(+4)O2(-2) + C(0) -> 2C(+2)O(-2)
С(+4)--(+2ē)-->C(+2)|2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления
C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления.
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
С расставленными степенями окисления:
4N(-3)H3(+) + 5O2(0) -> 4N(+2)O(-2) + 6H2(+)O(-2)
N(-3)--(-5ē)-->N(+2) | 5 | ×4
- восстановитель, процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4| ×5
- окислитель, процесс восстановления.
2C2H4ClOH + 2Na = 2C2H4ClONa + H2 (2)
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O (3)
n = m/M
n(Cu2O) = 14,4/144 = 0,1 моль
n(Cu2O) : n(H2) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
n(H2) = 0,1 моль
Пусть x моль H2 выделилось в первой реакции (1), тогда во второй(2) - (0,1-x) моль.
n(H2)(1) : n(C6H5OH) = 1 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
n(C6H5OH) = n(H2)*2 = 2x моль
n(H2)(2) : n(C2H4ClOH) = 1 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
n(C2H4ClOH) = n(H2)*2 = (0,1-x)*2 = 0,2-2x моль
m = M*n
m(C6H5OH) = 94*2x = 188x г
m(C2H4ClOH) = 80,5*(0,2-2x) = (16,1-161x) г
m(C6H5OH) + m(C2H4ClOH) = 17,45 г
188x + 16,1 - 161x = 17,45
188x - 161x = 17,45 - 16,1
27x = 1,35
x =
n(C6H5OH) = 2*0,05 = 0,1 моль
n(C2H4ClOH) = (0,1-0,05)*2 = 0,1 моль
m(C6H5OH) = 94*0,1 = 9,4 г
m(C2H4ClOH) = 80,5*0,1 = 8,05 г
w = m вещества/m смеси *100%
w(C6H5OH) =
w(C2H4ClOH) =
ответ: w(C6H5OH) = 53,868%
w(C2H4ClOH) = 46,132%