1 Сравнить, как окисляется кислородом фосфор в разных аллотропных модификациях. Объяснить отличия. Записать реакции. 2 Из данного перечня веществ выбрать те, которые взаимодействует фосфор: 1) магний, 3) алюминий, 3) кислород, 4) азот. 3 Написать уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения веществ: Фосфор - оксид фосфора (V) - Ортофосфорная кислота - Фосфат натрия - Фосфат кальция - Ортофосфорная кислота. 4 Преобразовать данные схемы в уравнениях реакций, расставить коэффициенты методом электронного баланса: 1) P + H2O + O2 → H3PO3 2) P + H2O2 + NaOH → NaH2PO4 + … 5 Написать возможно большее число уравнений реакций, которые можно осуществить, имея только лишь фосфор, воду и любое необходимое оборудование. 1 Смешали 20%-й раствор едкого натра (NaOH) массой 140 г и 10%-й раствор ортофосфорной кислоты массой 294 г. Вычислить массовые доли веществ в растворе после реакции. 2 Какая масса кристаллогидрата фосфата натрия Na3PO4*12H2O и какой объем воды потребуются для приготовления раствора фосфата натрия массой 200 г с массовой долей Na3PO4 8,2%?
.
Теперь узнаем соотношение молекул кислорода в оксиде
Значит примерно отношение азота к кислороду будет
То есть примерно в оксиде будет две части азота и одна часть кислорода. Это закись азота . Другой оксид здесь не подойдет. Здесь валентность кислорода как более электроотрицательного элемента будет -2. Значит у азота валентность будет +1. Молярная масса эквивалента азота будет равна
г/моль. Так как здесь две молекулы азота.
V=n*Vm V(CO)=V(CO2), так как равные количества
2) Рассчитайте ,одинаковы ли объемы будут занимать 2 моль пропана и 5,5 моль метана (н. у.)
V(C3H8)=2*22,4=22,8(л) V(СH4)=5,5*22,4=123,2(л) Объмы не одинаковы
3) Рассчитайте , одинаковы ли объемы будут занимать 44 г. пропана и 44 г. оксида углерода (4) (н. у.)
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(C3H8)= 3*12+8=44 M=44г/моль Mr(CO2)=44 M=44г/моль
n(CO2)=n(C3H8) n=44/44=1( моль), так как одинаковы m и Mr