1. Современная классификация химических элементов разработана усилиями многих учёных, в числе которых был американский химик и музыкант Дж.А. Ньюлендс. (a) Объясните вклад Й. Берцеллиуса, в составлении периодической таблицы.

(b)Как расположил Д.И. Менделеев химические элементы в 1869 году , когда открыл периодический закон.

2. (a) Опишите понятие «семейства химических элементов».

3. Составьте формулы следующих веществ:
А) 1 атом фосфора и 3 атома водорода
Б) 2 атома водорода и 1 атом серы
С) 2 атома водорода 1 атом кремния и 3 атома кислорода
Д) 2 атома железа и 3 атома кислорода
4. Рассчитайте относительные молекулярные массы соединений:

(a) СaSO4

(b)CuSO3

(c) Н2SO3

(d) Р2O3

В р-ии восстановления металлов из оксидов: H2 -2e- = 2H+ (z = 2) эквивалентный объем H2 V экв. = Vm/z = 22.4/2 = 11.2 л/моль;

тогда по закону эквивалентов, молярная масса эквивалента M экв. оксида = m оксида*(Vэкв./V) = 4.64*(11.2/1.792) = 29 г/моль-экв;

с др. стороны, M экв. оксида = M экв. Me+M экв. O (в оксидах = M/z = 16/2 = 8 г/моль-экв), откуда M экв. Me = M экв. оксида-M экв. O = 29-8 = 21 г/моль-экв;

M экв. Me = M Me/z (z в данном случае численно равен валентности), тогда z = M/M экв. = 56/21 = 2.667;

нецелочисленное значение валентности железо проявляет в оксиде FeO*Fe2O3 ((2+3*2)/3 = 2.667);

оксид - FeO*Fe2O3.

5 л пропану 25 л кисню

Объяснение:

Пишемо реакцію горіння пропану

C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O

Рахуємо кількість речовини вуглекислого газу

n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 15 / 22.4 = 0.67 моль

Для обрахунку об'ємів, вихідних речовин використаємо закон об'ємних відношень, який говорить про те, що фактично співвідношення коефіцієнтів дорівнює співвідношенню їх об'ємів. Отже, співвідношення між вуглекислим газом та пропаном = 3 : 1, а між вуглекислим газом та киснем = 3 : 5. Тому рахуємо об'єм пропану

V(C₃H₈) = 1/3V(CO₂) = 15 / 3 = 5 л

Рахуємо об'єм кисню

V(O₂) = 5/3V(CO₂) = 15 * 5 / 3 = 25 л