1.составьте , в которой нужно по известной массе исходного вещества найти массу продукта реакции. решение этой . при сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3 г хлора, было получено 24,3 г хлорида железа (iii). рассчитайте выход продукта реакции. 2. составьте , в которой нужно по известной массе продукта реакции найти массу исходного вещества. решение этой . подходит ли к первому номеру? если да, то как ее решить? (заранее огромное).
Задача: Рассчитайте объём водорода, выделившегося в результате растворения металлического цинка массой 25 г в избытке серной кислоты.
Решение
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
1) Определим массу выделившегося водорода
M(Zn) = 65 г/моль
M(H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (25 * 2 * 1) : (65 * 1) = 0,769 г
2) Определим объём выделившегося водорода
V(H₂) = 0,769 * 22,4 : 2 = 8,61 л
2
Задача: При взаимодействии хлорида меди (II) с гидроксидом натрия образовалось 84 г осадка. Рассчитайте массы исходных продуктов.
Решение: гидроксид меди (II) выпадает в осадок
CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
M(CuCl₂) = 64 + 35,5 * 2 = 135 г/моль
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 +1) * 2 = 98 г/моль
m(CuCl₂) = (135 * 1 * 84) : (98 * 1) = 115,71 г
m(NaOH) = (40 * 2 * 84) : (98 * 1) = 68,57 г