1.составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: а) > > mgcl2; б) na2o--> > napo4 2.оксид железа(2) количеством вещества 0,1 моль взаимодействует с хлороводородной кислотой. определите массу кислоты, вступившей в реакцию, и массу образовавшейся соли. 3.определите характер свойств оксидов(свойства: основные,кислотные и т.д): co2,n2o3,na2o.напишите формулы соответствующих им гидроксидов. с уравнений реакций(в молекулярном и ионно-молекулярном виде) докажите свойства этих оксидов. 4.составьте уравнения реакций нейтрализации (в молекулярном и ионно-молекулярном виде) между веществами, формулы которых : naoh и h2so4; mg(oh)2 и hno3; сa(oh)2 и hcl 5.серная кислота не реагирует с веществом состава: naoh; na2sio3; sio2; mgo 6. вычислите объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р=1,07 г/см в кубе), который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 28г гидроксида калия 7.образец цинка, содержащей 1,2*10 в 24степени атомов металла, обработали соляной кислотой. вычислите количества вещества и массу выделившегося водорода.

1. а) 2Mg + O2 = 2MgO

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

б) Na2O + H2O = 2NaOH

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

2.

0,1 моль  х моль      у моль

FeO    +   2HCl    =    FeCl2 + H2O

1 моль     2 моль      1 моль

0,1 = x

  1     2

х = 0,2

n(HCl) =0,2 моль

m = n*M

M(HCl) = 36,5 г/моль

m(HCl) = 0,2 моль * 36,5 г/моль = 7,3 г

0,1 = x

  1     1

х = 0,1

n(FeCl2) =0,1 моль

m = n*M

M(FeCl2) = 127 г/моль

m(FeCl2) = 0,1 моль * 127 г/моль = 12,7 г

ответ: m(HCl) = 7,3 г, m(FeCl2) =  12,7 г

3.

CO2 - кислотный

N2O3 - кислотный

Na2O - основной

CO2 - H2CO3

N2O3 - HNO2

Na2O - NaOH

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

CO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO3 2- + H2O

CO2 + 2OH- = H2O + CO3 2-

N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

N2O3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO2 - + H2O

N2O3 + 2OH- = H2O + 2NO2 -

CO2 + CaO = CaCO3

N2O3 + CaO =Ca(NO2)2

CO2 + H2O = H2CO3

N2O3 + H2O = 2HNO2

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Na2O + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + H2O

Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O

3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

Na2O + H2O = 2NaOH

4. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + H2O

2H+ + 2OH- = 2H2O

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Mg 2+ + 2NO3- + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H+  = Mg 2+ + 2H2O

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + 2H2O

Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+  + 2H2O

5. Серная кислота H2SO4 не реагирует с SiO2

6.

0,5 моль х моль

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

2 моль  1 моль

n = m/M

M(KOH) = 56 г/моль

n(KOH) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

0,5 = х

  2     1

х = 0,25

n(H2SO4) = 0,25 моль

m = n*M

M(H2SO4) = 98 г/моль

m(H2SO4) = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г

m(p-p)=24,5 г / 0,1 = 245 г

V = m/p
V(H2SO4)=245 г / 1,07 г / см в кубе = 229 см в кубе

ответ: 229 см в кубе

7.

2 моль                     х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль                      1 моль

n = N/Na

n(Zn) = 1,2 * 10 в 24 степени / 6,02 * 10 в 23 степени = 2 моль

2 = х

1    1

х = 2

n(H2) = 2 моль

m = n*M

M(H2) = 2 г/моль

m(H2) = 2 моль * 2 г/моль = 4 г

ответ: 2 моль, 4г