1. Составьте уравнения электролитической диссоциации для растворимых электролитов. Какой из них образует наибольшее общее количество ионов (при диссоциации 1 моль)?

1) MgCl2 2) NaNO3 3) BaSO4 4) AlCl3 5) Fe2(SO4)3

2. Составьте для возможных реакций молекулярные, полные ионные, сокращённые ионные уравнения. 1) AgNO3 + BaCl2 2) KOH + HCl 3) Na2SO4 + LiNO3

3. Химик провёл эксперимент. Проведённая реакция соответствует краткому ионному уравнению: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ Среди реактивов были 1) CuCl2 2) CuS 3) NaOH 4) Mg(OH)2 5) CuO Какие два вещества использовал химик? Составьте уравнение такой реакции в молекулярном виде.

4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель: Na2Cr2O7 + HCl → Cl2 + NaCl + CrCl3 + H2O

5. Предложите увеличения скорости реакции между карбонатом магния и соляной кислотой.

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.

Составление химических уравнений.

Включает три этапа:

1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :

HgO --> Hg + O2

2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:

2HgO --> 2Hg + O2

Объяснение:

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 Ca0 - 6 e- → 3 CaII(окисление)

2 N0 + 6 e- → 2 N-III(восстановле́ние)

Ca является восстановителем, N2 является окислителем.

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)

Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)

H2SO4 является окислителем, Fe является восстановителем.

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

6 VV + 30 e- → 6 V0(восстановле́ние)

10 Al0 - 30 e- → 10 AlIII(окисление)

V2O5 является окислителем, Al является восстановителем.