1. Составьте электронную схему атома химического элемента, расположенного в третьем периоде, главной подгруппе VI группы Периодической системы. Напишите молекулярную, электронную и структурную формулы его соединения с водородом. Назовите это соединение.
2. Составьте уравнения в соответствии со схемой:
Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 → Cu
Назовите все вещества, представленные в схеме превращений.
Укажите номер реакции разложения.
Уравнение реакции 2 составьте в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Определите степени окисление атомов элементов в сульфате меди (II).
3. Гидроксид кальция можно получить взаимодействием веществ, формулы которых:
1) CaCO3 и H2O 2) CaO и H2O 3) CaCl2 и H2O 4) CaCO3 и NaOH
Напишите уравнение протекающей реакции.
4. Вычислите количество вещества, массу и число молекул серной кислоты, вступившей в реакцию с 6 г магния.
5. Допишите уравнения реакций, схемы которых даны ниже, укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Ca + O2 → …; N2 + H2 → … .
Не забудьте указать окислитель и восстановитель, а также протекающие процесс решить контрольную работу по Химии за 8 класс.
если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:
A+2HCl = ACl2+H2
2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2
n(H2)=4/2 = 2 моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль;
n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X
Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда:
(2-х)*у+2/(3х*3у) = 27
(2-х)/2/3х = 3/2
Х=1,
у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий
там 2Ме(ОН)+H2SO4=Me2SO4+2H2O
\Молярная масса серной кислоты 98, значит количество её было 1,35/98=0,0138моль
значит количество гиджроксида Ме - 0,0276
значит 0,0276 какого-то вещества весят 1,1г. значит 1 моль будет весить 1,1/0,0276 = 40г/моль
в эти 40 г/моль входят молярная масса кислорода и водорода (ОН-группы)17, и масса металла - 40-17 =23. по таблице менделеева смотрим - 23 - атомный вес Натрия. Бинго! NaOH