1 Составить схему строения атома, т.е. определить состав ядра и распределение
электронов по энергетическим уровням и подуровням:
• определить общее число протонов, электронов и нейтронов в атоме (по порядковому
номеру и относительной атомной массе);
• определить число энергетических уровней (по номеру периода);
• определить число внешних электронов (по виду подгруппы и номеру группы);
• указать число электронов на всех энергетических уровнях, кроме предпоследнего;
• рассчитать число электронов на предпоследнем уровне.
2 Определить число валентных электронов.
3 Определить, какие свойства – металла или неметалла – сильнее проявляются у данного
химического элемента.
4 Определить число отдаваемых (принимаемых) электронов.
5 Определить высшую и низшую степени окисления химического элемента. Задание 2 Из скольких протонов, нейтронов и электронов состоят атомы
хлора?
Задание 3 Напишите полную и сокращенную электронные формулы атома
бария.
Задание 4 Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
Ca(OH)2, H2S, Na3PO4, H2SO4, (NH4)2SO4, Al(OН)3
CРОЧНО 28 Б
\[ Fe(OH)_2 \rightleftharpoons Fe^{2+} + 2OH^{-};\]
\[ NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^{+} + OH^{-}.\]
Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде.
В лабораторных условиях основания получают по реакциям обмена
\[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + K_2SO_4;\]
\[K_2CO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow 2KOH + BaCO_3_{solid};\]
при взаимодействии активных металлов или их оксидов с водой
\[2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2_{gas};\]
\[BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2;\]
или электролизе водных растворов солей
\[2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 + Cl_2.\]
Растворы щелочей по-разному изменяют цвет некоторых веществ – лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого, называемых индикаторами. Так, если в пробирку с гидроксидом натрия добавить один из кислотно-основных индикаторов, например NaOH + фенолфталеин, то прозрачный раствор станет малиновым.
Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов. Для них характерны реакции взаимодействия с кислотными оксидами (только щелочи), кислотами (нейтрализация) и кислыми солями.
6. Комплексная соль образуется при взаимодействии в водном растворе
Гидроксида алюминия и гидроксида калия
7. С гидроксидом калия и серной кислотой взаимодействует
Оксид цинка
Объяснение:
5. Укажите массу (г) вещества, образующегося при поглощении продукта полного сгорания 14 л сероводорода (н.у.) раствором гидроксида натрия, взятого в избытке
79
4. Что образуется в реакции между веществами оксид цинка и гидроксид натрия?
Na2[Zn(OH)4]
3. С NaOH будет реагировать
Уксусная кислота
2. Выберите вещество, реагирующее с избытком гидроксида калия в его концентрированном растворе
Be(OH)2
1.Укажите, с каким из веществ реагирует Zn(OH)2 в водном растворе
Реагирует с HCl и NaOH
На всякий)) Если вдруг с интернетурока)