1. Составить схему микрогальванического элемента, эквивалентного заданной коррозионной паре металлов. 2. Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии, соответствующих указанной среде.
3. Составить уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии
Контактирующие металлы-Оцинкованное железо
Коррозионная среда-Дождевая вода
ответ:Реакция идет по схеме водородной деполяризации
медь - катодное покрытие, тк стандартный электродный потенциал меди больше, чем у железа (+0,34В>–0,44В) - ну и в итоге она катод, на ней водород будет восстанавливаться, а коррозия будет идти на аноде (в данном случае железе).
В качестве примера взята кислота соляная
А: Fe – 2e → Fe2+ – окисление
К: 2 H+ + 2e → H2 – восстановление
Гальванический элемент
A (–) Fe | HCl | Cu (+) К
Объяснение: