1.Составить формулы для солей, соответствующих взятым попарио кислотами и основаниям. Написать уравнение получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.
для атмосферных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и основаниями.
Исходные вещества:
Na OH
Sn (OH)2
HF
H3 As O4.
2.Составить электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым линейкам элементы. Фосфор, Калий.
3. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов. каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху в низ или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? Элементы 4А группы.
C₂H₅OH + HBr = C₂H₅Br + H₂O - реакция замещения, образуется бромэтан
Будет реагировать с CuO:
C₂H₅OH + CuO =(t°)= CH₃COH + Cu + H₂O - окисление, образуется уксусный альдегид, он же - этаналь
Цепочка:
C2H6 + Cl2 =(свет)= C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + NaOH(водный р-р) = C2H5OH + NaCl
C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O
Задача
Уравнение:
HCOH + 2[Ag(NH3)2]OH = HCOOH + 2Ag + 4NH3 + 2H2O
Баланс по серебру - в исходной системе нет, в ходе реакции образуется:
0 + Δn*M*λ = m(Ag), здесь - Δn - количество вещества серебра, которое образуется в ходе реакции, M - молярная масса, λ - коэффициент.
0+Δn*108г/моль*2 = 21,6г
Δn = 21,6г/(108г/моль*2) = 0,1 моль
Баланс по альдегиду - в исходной системе присутствует - в ходе реакции расходуется.
m - Δn*M*μ = 0
m - 0.1моль*30г/моль = 0
m = 3 грамма.
На всякий случай: Δn - величина постоянна для всех участников реакции, а количества веществ - нет, они равны Δn умноженной на коэффициент
ответ: масса альдегида 3 грамма
1) Очевидно, что метанол не был так или иначе учтен в составе полученной смеси, по 2 возможным причинам: а) станд-е агрегатное сос-ие метанола - жидкость, в отличие от метана, формальдегида и водорода и б) даже если он был получен первонач-но в газообр-ом сос-ии, то затем он был сконденсирован и удален из постреак-й смеси;
2) ур-е р-ии гидр-ия H2CO: H2CO + H2 (+Ni/Pt/Pd) = CH3OH; т.о. из 1 дм^3 H2CO и 1 дм^3 H2 пол-ся 1 дм^3 CH3OH, оставшийся в избытке равном 4-1 = 3 дм^3 H2 и 2 дм^3 CH4 дают в сумме 3+2 = 5 дм^3 смеси, в кот-й объемная доля CH4 сос-т соот-но 2/5 = 0.4 или 40%.