1.состав предельных альдегидов выражается общей формулой 1) cnh2n+2о 2) cnh2nо2 3) cnh2nо 4) cnh2n-6о 2. к карбонильным соединениям не относится 1) этаналь 2) ацетон 3) бутанол 4) бутанон 3. в молекуле пропаналя атомы углерода находятся в состоянии гибридизации 1) только sp3 2) только sp2 3) sp3 и sp2 4) sp3 и sp 4.число σ-связей в молекуле муравьиного альдегида равно 1) 2) 3) 4) 5. число π-связей в молекуле муравьиного альдегида равно 1) 2) 3) 4) 6. число π-связей в молекуле ацетона равно 1) 2) 3) 4) 7. альдегиды изомерны 1) предельным одноатомным спиртам 2) фенолам 3) предельным одноосновным карбоновым кислотам 4) кетонам 8.этаналь и ацетальдегид являются 1) изомерами 3) гомологами 2) межклассовыми изомерами 4) одним и тем же веществом 9.при гидрировании альдегидов образуются 1) первичные спирты 3) третичные спирты 2) вторичные спирты 4) карбоновые кислоты 10.продуктом восстановления кетонов являются 1) карбоновые кислоты 3) вторичные спирты 2) первичные спирты 4) третичные спирты 11.при восстановлении пропанона образуется 1) пропанол-1 3) пропановая кислота 2) пропанол-2 4) пропаналь 12.при восстановлении этаналя образуется 1) этановая кислота 3) этанол 2) этиленгликоль 4) диэтиловый эфир 13.при окислении бутаналя образуется 1) масляная кислота 3) бутанол-1 2) бутанон 4) бутанол-2 14.в реакции, схема которой hcон + x→ hcooh + cu2o + н2о, веществом х может быть 1) cuso4 2) cuo 3) cu 4) cu(oh)2 15.реакция «серебряного зеркала» характерна для
Объяснение:
Na2CO3+2HBr=2NaBr+CO2+H2O ( обмен)(бромид натрия, оксид углерода(IV), вода)
Hg(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Hg (замещение)(нитрат цинка, ртуть)
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl(обмен)(гидроксид железа(III), хлорид калия)
BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl(карбонат бария, хлорид калия)(обмен)
Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+Ba(NO3)2 (гидроксид меди(II), нитрат бария)(обмен)
Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SIO3 (обмен)(сульфат натрия, кремниевая кислота)
FeSO4+Mg=MgSO4+Fe(замещение)(сульфат магния, железо)
Na3PO4+3AgNO3=3NaNO3+Ag3PO4(обмен)(нитрат натрия, фосфат серебра)
Различают ионные, атомные и молекулярные, и металлические кристаллические решетки. Их строение зависит от типа химической связи.
В узлах ионных кристаллических решеток находятся противоположно заряженные ионы, между которыми проявляются силы межионного взаимодействия, они характерны для соединений с ионным типом химической связи. Благодаря этим силам взаимодействия между ионами, в-ва с ионной кристаллической решеткой являются твердыми, нелетучими, тугоплавкими, растворы и их расплавы хорошо проводят электрический ток. Примеры: NaCl, KNO3, KBr и др.
Атомная решетка в качестве структурной единицы имеет атом. Эти атомы могут быть независимы друг от друга либо связaны ковалентными связями. В первом случае это кристаллические решетки Ne, Ar, Kr и т.д., во втором - это решетки простых в-в - таких как алмаз или графит, SiO2, B. Такие вещества характеризуются большой твердостью, высокими температурами плавления, химической инертностью.
Молекулярные кристаллические решетки характерны для соединений с ковалентной типом химической связи. В узлах таких решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Между молекулами действуют слабые силы взаимодействия, поэтому вещества с таким типом кристаллической решетки имеют незначительную твердость, низкие температуры плавления и кипения, характеризуются летучестью. Такой тип кристаллической решетки характерно для водорода, азота, хлора, кислорода, йода, воды, глюкозы, спиртов, нафталина и др.
В узлах металлической решетки находятся положительные ионы и атомы, окруженные электронами легко перемещаться по всему кристаллу металла. Поскольку металлические связи не имеют направленного характера, неудивительно, что многие металлы можно легко деформировать, не разрушая их кристаллической структуры. Металлы твердые (исключение - ртуть), имеют высокие температуры плавления и кипения, электро- и теплопроводны.
Объяснение: