1. Соотнести реагенты и продукты реакции, составить УРАВНЕНИЯ ПОЛУЧИВШИХСЯ РЕАКЦИЙ (естественно, ОВР)
1. Al + O2 А AlСl3 + H2
2. Al + H2O Б AlСl3
3. Al + Сl2 В AlСl3 + H2O
4. Al + HСl Г AlСl3 + Hg
5. Al + NaOH Д AlСl3+ HgСl2
6. Al + HgСl2 Е NaAlO2 + H2
7. Al + Fе3О4 Ж Al(OH)3 + H2
З Al(OH)3 + Na
И Al2O3 + Fе
К Al2O3
2. Осуществить превращения
A. Al → Al2O3 → AlCl3
B. Al → AlCl3→ Al2(SO4)3
Кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. Теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем химии и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных химических дисциплинах.
На основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы химических наук, как химия водных и неводных растворов электролитов, рН-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ, теория функций кислотности и многие другие.
Объяснение:
Прости что если не правильно сориян извени, я изо всех сил пыталась Пока я мучалась с этими вопросами. :-(
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Гидролиз карбоната кальция
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.