1. Соединения (оксиды и гидроксиды) каких металлов проявляют амфотерные свойства. Приведите по 2 примера.

2. Элемент 3А группы образует оксид, имеющий относительную молекулярную массу 102.

3. Напишите электронную формулу химических элементов с порядковым № 16;19

4. Как меняются металлические свойства в ряду химических элементов? Почему?
Ca→ Mg→Be

6. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Al→Al2O3→AlCl3
Первое уравнение уравнять методом электронного баланса.

7. Задача. Какую массу меди можно получить при восстановлении углем 80г оксида меди, содержащего 10% примесей.

Заранее предупреждаю ответ может быть не правильным.

Найдем массовую долю углерода в октане (масса углерода составляет 12 а.е.м., водорода - 1 а.е.м.):

(12 а.е.м. * 8) / (12 а.е.м. * 8 + 1 а.е.м. * 18) = 96/114

Найдем массовую долю углерода в углекислом газе (масса кислорода составляет 16 а.е.м.):

(12 а.е.м. * 1) / (12 а.е.м. * 1 + 16 а.е.м. * 2) = 12/44

Составим пропорцию:

масса октана = 28.52 г - массовая доля углерода = 96/114

масса углекислого газа = х г - массовая доля углерода = 12/44

Решая пропорцию получаем:

х = 28.52 г * (96/114) / (12/44) = 28.52 г * (176/56) = 89,63 г

ГАТОВО НАКОНЕЦ ТО

1)  4 в степени (1 - 2х) = 64 4 в  степени (1 - 2х) = 4 в степени 3 1 -  2х = 3, как показатели равных степеней с одинаковыми основаниями - 2х = 3 - 1 -2х = 2 х = 2 : (-2) х = -1 ответ. - 1 2) (1/4) в степени 2х - 19 = 1/64 (1/4) в степени 2х - 9 = (1/4) в степени 3 2х - 9 = 3 2х = 3 + 9 2х = 12 х = 12 : 2 х = 6 ответ. 6 3) 16 в степени х - 9 = 1/2 (2 в степени 4) в степени х - 9 = 2 в степени (-1) 2 в степени 4(х - 9) = 2 в степени (-1) 4(х - 9) = -1 4х - 36 = -1 4х = -1 + 36 4х = 35 х = 35 : 4 х = 8,75 ответ. 8,75