tihon123123

27.06.2021 07:10 •  Химия

1.Со сколькими из перечисленных веществ: алюминий, оксид серы (IV), нитрат бария, медь, гидроксид цинка будет реагировать раствор серной кислоты А) 2; В) 3; С) 4; D) 5; Е) 1; 2. Количество теплоты (кДж),выделившейся при сжигании сероводорода, количеством 2 моль, если известно, что при сгорании 11,2 л сероводорода (н.у.) выделилось 251,2 кДж теплоты: А) 100,48; В) 1000; С) 1004,8; D)1008; Е) 100;
3. Объем воздуха (л), для сжигания 5 моль метана ( СН4 ) при н.у. (объемная доля кислорода в воздухе 20 % ): А) 1000; В) 1010; С) 1110; D) 1120; Е) 1210;
4 Молекулярная кристаллическая решетка у А) KNO2;B) NH3;C) NaNO3;D) Li3N;E) Ca3N2;
5. Число структурных единиц в оксиде фосфора (V) массой 28,4 г:А) 3*1023; B) 6*1023 ; С) 1,2*1023 ; D) 3*1022; Е) 1,2*1022;
6. Степени окисления, характерные для кремния А) -4; 0; +2; +4; B) -2; 0; +2; +4; С) -1; 0; +1; +2; D) -4; 0; +1; +2; Е) -2: 0; +1; +2;
7 Химическая связь в молекуле CH4 : А) ионная; B) металлическая;С) ковалентная полярная; D) донорно – акцепторная; Е) ковалентная неполярная;
8. Сумма всех коэффициентов в уравнении углекислого газа и гидрооксида калия с образованием средней соли: А) 3; B) 5; С) 6; D) 4;Е) 7;
9. Масса кристаллической соды Na2CO3*10H2O необходимой для приготовления раствора массой 200 г, содержащего 0,1 массовой доли безводного карбоната натрия А) 53,96 г; В) 50,35 г; С) 43,7 г; D) 45,3 г; Е) 51,6 г;
10. Сокращенное ионное уравнение Сu2+ +2 ОH − = Cu(OH)2 соответствует схеме реакции А) Na2CO3 + HCL→ ; В) BaCL2 + H2SO4→ ; С) CuCL2+ Ba(NO3)2 → ; D) NaOH + H2SO4→ ; Е) NaOH + CuSO4→ ;
11.Масса газа, выделяющейся при действии концентрированной азотной кислоты на медь, массой 8 г: А) 11,5 г; В)13,5 г; С) 14,3 г; D)15,4 г; Е) 10,6 г;
12. Для подавления гидролиза хлорида аммония в раствор соли следует добавить А)Al2(SO4);В)NaOH;С)H2O;D)HCl;Е) NaCl;
13. При взаимодействии растворов хлорида железа (III) и карбоната натрия выпадает осадок: А)Fe 2(CO3)3; В) Fe(OH)2; С) FeO; D) Fe(OH)3; Е) FeCO 3;
14.Скорость реакции увеличится при повышении t0 на 20 0 (при температурном коэффициенте 3) в: А) 27 раз; В) 16 раз; С) 9 раз; D) 81 раз; Е) 4 раза;
15.При длительном хранении сероводородной воды она мутнеет из-за образования осадка: А) Ca2(SO4); В) Na2S; С) MgS; D) FeSl; Е) S;
16.Условия смещения равновесия вправо для данной реакции N2 +3H2↔ 2NH3 + Q
А) понижение давления; В) повышение температуры; С) повышение концентрации аммиака; D) повышение давления; Е) понижение концентрации водорода;
17. При взаимодействии малоактивного металла с концентрированной азотной кислотой выделяется газ A) NO2; B) O2; C) H2; D) NH3; E) Н2S;
18. Массовая доля карбоната калия в растворе, полученном добавлением 50 г воды к 150 г 20%- ного раствора карбоната калия : А) 15 %; В) 14 %; С) 12 %; D) 13 %; Е) 11 %;
19. Лишнее в ряду А) K3PO4; В) AgNO3; С) AgCL; D) CaBr2; Е) NaCI;
20. Цветной осадок А) BaSO4; В)Zn(OH)2; С) AІ (ОН)3; D) CaCO3; Е) Cu(OH)2 ;
21.Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции:Na2SO3 + HCL → А) 15 ; В) 14 ; С) 13; D) 9; Е) 11;
22. Ступенчато диссоциируют А) НСІ; В)HNO3; С) Ag3РО4; D) Na2CO3; Е) K2CO3 ;
23.Гидролиз по аниону характерен для А) K3PO4; В) AgNO3; С) ZnCL2; D) CaBr2; Е) NaСІ;
24.При взаимодействии кислот с основными оксидами и основаниями образуется А) оксид и вода; В) соль и вода; С) металл и вода; D) основание и вода; Е) металл и основание;
25.При взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой: А) SO2; В) S; С) H2S; D) SO3; Е) Na2S;