1. Смешали 200 г раствора глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г раствора с массовой долей 10%. Массовая доля вещества в полученном растворе равна % 1) 14; 2)15; 3)16; 4)18
2. Определите какая реакции из приведеных идет до конца в водном растворе:
1) CuSО4 + 2КОН = K2SО4 + Cu(OH)2
2) NaNО3 + НС1 = NaCl + HNO3
3) Ba(NO)2 +2NaOH = 2NaNО3 + Ba(OH)2
4) Fe2(SО4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NО3)3 + 3H2SО4
3. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водном растворе ...
1) Na2CО3; 2) NaNО3; 3) С6Н12О6; 4) FeCl3
4. Формула соли, водный раствор которой проявляет кислую реакцию, имеет вид ...
1) FeSО4; 2) NaCl; 3) Na2SО3; 4) Na3PО4
5. При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита ...
Увеличивается; 2) Уменьшается; 3) Не изменяется; 4) Изменяется неоднозначно
6. рН раствора КОН с концентрацией 0,01 моль/л
1) 2; 2) 12; 3) 10; 4) -2
7. Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400 г воды, замерзает при температуре -0,93°С (К_(H_2 O)=1,86 (град∙кг)/моль). Молярная масса растворенного вещества равна ….г/моль.
1) 58; 2) 29; 3) 116; 4) 87.
8. Система, в которой твердое вещество распределено в жидкой дисперсионной среде, называется ...
1) суспензией; 2) эмульсией; 3) коллоидом; 4) пеной
9. Образование коллоидного раствора возможно при смешивании следующих растворов …
1) AgNO3 + KJ(изб)
2) KOH + H2SO4
3) Cl2 + KOH
4) MnO2 + HCl
10. рН раствора какой соли меньше 7:
1) Na2CО3; 2) NaNО3; 3) С6Н12О6; 4) FeCl3
11. Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 19,6 г серной кислоты, равна … моль/л
1) 0,1; 2) 0,2; 3) 0,5; 4) 1.
12. Для приготовления 400 г раствора с массовой долей хлорида кальция 10% навеску соли необходимо растворить в … граммах воды
1) 360; 2) 390; 3) 160; 4) 190.
13. Растворимость соли А2В равна 110-2 моль/л. Вычислите ПР:
1) 210-5; 2) 410-5, 3) 210-6 ; 4) 410-6.
14. Лакмус окрашивается в красный цвет, фенолфталеин - бесцветен при гидролизе солей:
1) АlBr3; 2) KNO3; 3) Na2SO3; 4) CaBr2.
15. Сокращенное молекулярно-ионное уравнение Ва2+ + SO42- = ВаSО4 cоответствует реакции ...
ВаCl2 + Na2SO4
Ва3(РO4)2 + H2SO4
ВаСO3 + H2SO4
Ba(NO3)2 + SO2
Смеси бывают твердые, жидкие, газообразные, коллоидные. Твердые бывают сыпучими и сплавами. В быту - смеси круп, мельхиор, сталь и т. д. В природе - песок, почва, камень (многокомпонентный твердый раствор) Жидкие бывают растворами и коллоидными. Раствор - чай, соль или сода в воде, В природе - вода морская и минеральная Коллоиные растворы - гели, шампуни, клеи. В природе - болотная торфяная вода, молоко, Коллоидными могут быть смеси жидкость/газ, тв. в-во/газ, тв. в-во/жидкость В природе -туман, пыль, лава, глина, в быту - аэрозоли, пасты И наконец смеси газовые. В природе - воздух, природный газ, в быту - бытовой сжиженный газ (пропан-бутан)
:
Периодический закон читается так: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Периодическая система - это классификация химических элементов,устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.
Периодом называется горизонтальные ряды элементов таблицы Менделеева , в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.
Периодов в периодической системе 7,из них: а)малых-3;б)больших - 3 а в ) незаконченных только 1 седьмой
Малые периоды - это периоды который каждый из них состоит из одного горизонтального ряда,они имеют 10 элементов
В пределах малого периода с увеличением Ar постепенно изменяются свойства : а) металлические-уменьшаются а неметаллические увеличиваются.
Большие периоды-это периоды имеющие 18 и более элементов
С увеличением Ar изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так:
а)- в чётных рядах-(не знаю)
б) в нечётных рядах -(не знаю)
Группа элементов это последовательность атомов по возрастанию заряда ядра,обладающих однотипным электронным строением.
Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует номер группы
Главная подгруппа включает элементы литий, натрий, калий, рубидий и цезий, а также крайне нестабильный элемент франций.
Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так:(не знаю как)
Побочная подгруппа включает элементы медь, серебро и золото, атомы которых имеют в предпоследнем слое по 18 электронов.