1) смешали 165 грамм нитрата свинца и 75 грамм йодида натрия.
- определите массу осадка и массу соли в растворе.
2) напишите уравнения реакций между данными веществами в молекулярном, в полном ионном и сокращённом ионном виде:
- между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия;
- между оксидом цинка и соляной кислотой.
3) для данного сокращённого уравнения составьте полное ионное и молекулярное уравнения:
pb^2+ + 2oh^- = pb(oh)2
4) осуществите цепочку превращений для реакций, протекающих в растворах. напишите ионные уравнения:
оксид меди(2) ===> хлорид меди(2) ===> гидроксид меди(2) ===> оксид меди(2)
заранее =3
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂
об'єм CO₂ 327,04л.
Объяснение:
Дано:
m(техн.C₅H₁₄) =600г.
ω%(прим)=1,0%
Vm=22,4г./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 600г. технического пентана:
m(прим.)= ω%(прим)×m(технC₅H₁₄) ÷ 100%=10%x600г.÷100%=60г.
2. Определяем массу чистого пентана:
m(C₂H₁₄)=m(техн.C₂H₁₄ )-m(прим.)=600г.-60г.=540г.
3. Находим молярную массу пентана и количество вещества n в 540г.:
M(C₂H₁₄)=74г./моль
n₁(C₂H₁₄)=m(C₂H₁₄)÷M(C₂H₁₄)=540г.÷74г./моль=7,3моль
3. Запишем уравнение реакции:
2C₂H₁₄+9O₂=4CO₂+14H₂O
по уравнению реакции:
n(C₂H₁₄)=2моль n(CO₂)=4моль
по условию задачи:
n₁(C₂H₁₄)=7,3моль n₁(CO₂)=14,6моль
4. Определим объем 14,6моль оксида углерода(IV):
V(CO₂)=n₁(CO₂)х Vm
V(CO₂)=14,6моль х22,4л./моль=327,04л.