1.скорость реакции, уравнение которой n2+3h2=2nh3 , увеличится при
1) увеличении концентрации аммиака
2) понижении температуры
3) уменьшении концентрации аммиака
4) увеличении концентрации водорода
2. оцените справедливость утверждений
а. катализатор увеличивает скорость реакции, но не расходуется в ней.
б. при нагревании скорость одних реакций повышается, а других - понижается.
1) верно только а
2) верно только б
3) оба утверждения верны
4) оба утверждения неверны
3. установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления элемента-восстановителя
уравнение реакции :
1) c + 2h2so4 = co2 + 2so2 + 2h2o а) -2 -> 0
2) 2hl + cl2 = l2 + 2hci б) 0 -> +4
3) 2h2s + so2 = 3s + 2h2o в) 0 -> -1
г) -1 -> 0
Найдем индексы х и у:
Т.к. х - это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду:
индекс х =(ω(С) • Mr) / (Ar(С)• 100%) =(85,72% • 32)/(12 • 100%)= 2,28;
Теперь найдем индекс водорода - у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. Массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% - ω(С)):
у =(ω(Н) • Mr) / (Ar(Н)• 100%) =(14,28% • 32)/(1 • 100%)= 4,6;
ответ: С2Н4 - непредельный углеводород
Давайте посмотрим с такой стороны.
Если х - число атомов натрия в молекуле соли, то ее молекулярная масса должна равняться 23х/0,2639 = 87х а.е.м.
При х = 1 она должна составить 87 а.е.м., тогда на кислотный остаток в молекуле соли придется 87 - 23 = 64. Перебирайте все известные вам остатки - вряд ли найдете. Впрочем, NO3 = 62, это очень близко. Может быть, вы имеете в виду нитрат натрия NaNO3?
При х = 2 относительная молекулярная масса искомой соли должна составить 87*2 = 174 а.е.м., при этом в молекуле должно находиться 2 атома натрия. На кислотный остаток приходится 174 - 23*2 = 128. Можно попробовать, скажем, ортофосфорную кислоту и фосфат натрия.