1. Сколько см3 концентрированного раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,15 г/см3) нужно взять для приготовления 1,0 л 0,1 н.
раствора?
2. Вычислить нормальность рабочего, раствора гидроксида натрия, если на
титрование 25,00 см3 0,09116 н. раствора хлороводородной кислоты
израсходовано 26,25. см3 рабочего раствора.
3. Вычислить рH начала и конца скачка титрования 100 см 0,3 н. раствора
масляной кислоты 0,3 н. раствором гидроксида калия без учёта
разбавления.
4. Вычислить рН в точке эквивалентности при титровании 50 см 0,08 н.
раствора гидроксида аммония 0,08 н. раствором хлороводородной
кислоты с учётом разбавления.
5. Какой из перечисленных ниже индикаторов пригоден для условий
титрования, приведённых в пункте 3:
интервал перехода
1,2-2,3
7,4-8,6
11,1-13,0
3,1-4,4.
индикаторы:
метаниловый жёлтый
а-нафтолфталеин
тропеолин 0
метиловый оранжевый
1) FeCl3 і KOH
Це звичайний іб отримання нерозчинних підстав - реакція обміну розчинної солі і луги. Випадає бурий осад. Це гідроксид заліза (III).
FeCl3 + 3KOH —> Fe(OH)3 + 3KCl
2) 2Fe(OH)3 —> Fe2O3 + 3H2O
Реакція відбувається при нагріванні
3) Взаємодія з соляною (хлоридною) кислотою:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Взаємодія з сірчаною (сульфатною) кислотою:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 6H2O
Взаємодія з нітратною кислотою:
3HNO3 + Fe(OH)3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O
4) —>
Існують дві якісні реакції на йон Fe(2+)
1) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (при взаємодії з каустичною содою (NaOH) - бурий осад)
2) 3К4[Fe(CN)6] +4FeCl3 = KFe [Fe(CN)6])↓ + 12KCl (+ жовта кров’яна сіль = синій осад)
Існують також дві якісні реакції на йон Fe(3+):
1) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 ( темний сіро-зелений осад)
2) 2К3[Fe(CN)6 ] +3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4 (+червона кров’яна сіль = темно-синій осад)
Na(0)-1e=Na(+1) I 2 восстановитель
S(0)+2e=S(-2) I 1 окислитель
2). 2Na+H2=2NaH
Na(0)-1e=Na(+1) I 2 восстановитель
H2(0)+2e=2H(-1) I 1 окислитель
3). 3Na+P=Na3P
Na(0)-1e=Na(+1) I 3 восстановитель
P(0)+3e=P(-3) I 1 окислитель
4). 6Li+N2=2Li3N
Li(0)-1e=Li(+1) I 6 восстановитель
N2(0)+6e=2N(-3) I 1 окислитель
5). 4Na+C=Na4C
Na(0)-1e=Na(+1) I 4 восстановитель
C(0)+4e=C(-4) I 1 окислитель
6). 4Na+Si=Na4Si
Na(0)-1e=Na(+1) I 4 восстановитель
Si(0)+4e=Si(-4) I1 окислитель