Руфлер

24.08.2020 23:41 •  Химия

1. сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в 1 л 20%-ной серной кислоты (плотность раствора = 1.140 г/см3)? 2.банановый эквивалент» – понятие, иногда применяемое для характеристики радиоактивного источника путём сравнения с активностью калия-40, содержащегося среди других изотопов калия в обычном банане. известно, что содержание калия в бананах составляет 0.4%, а содержание радиоактивного изотопа в природе 0.0117 %. период полураспада 1.248·109 лет. сколько радиоактивных распадов происходит в одном банане в секунду? примечание: пусть масса банана равна 150 г. 3.стоимость 1 г палладия примерно в 2 раза меньше стоимости золота. во сколько раз 1 атом золота дороже 1 атома серебра? какова масса 1000 атомов палладия? 4.на 2013 год известны элементы с порядковыми номерами с 1- ого по 118-ый. 119-ый элемент будет первым элементом в восьмом периоде периодической таблицы элементов д. и. менделеева. запишите краткие электронные конфигурации элементов с атомными номерами 119, 130 и 141. наборы квантовых чисел для последнего по заполнению электрона в этих атомах. по 2 примера изоэлектронных частиц для этих атомов. 5.ядро атома содержит 92 протона и 143 нейтрона. что это за элемент? сколько электронов в его атоме? 6.главное квантовое число равно 4. какие значения могут принимать орбитальное и магнитное квантовые числа? 7.на каких уровнях может находиться электрон, если его орбитальное квантовое число равно 3? в каких периодах можно встретить атом с таким электроном? 8.какие из электронных формул не могут существовать? дайте краткое пояснение. 3p6, 2d3, 3s3, 3f2, 4f1. 9.напишите электронные конфигурации следующих частиц: k+, s2-, s4+, c4-. для последних электронов в каждом атоме наборы квантовых чисел. 10.укажите число неспаренных электронов в атомах со следующими электронными конфигурациями: 1s22s22p63s23p2, 1s22s22p63s23p64s23d6, 1s22s22p63s23p64s23d104p3. 11.почему для кальция не характерно образование ионов ca3+, ca3. дайте краткие пояснения. 12.вычислите количество нейтронов в 1 моле природной воды, на сколько процентов оно отличается от количества нейтронов в 1 моле 1h2 16o? 13.выделите из ниже списка основные, кислотные и амфотерные оксиды: вао, sio2, al2o3, na2o, cl2o5, pbo, n2o3, mno, p2o5, coo, moo3, seo3. для кислотных и основных оксидов напишите формулы отвечающих им кислот и оснований. 14.какой объем углекислого газа, измеренный при н.у., необходимо пропустить через 1 л 1 м раствора naoh, чтобы: а) получить кислую соль б) получить среднюю соль 15.негашеная известь представляет собой оксид кальция cao. для побелки негашеную известь заливают водой. при этом идет реакция с бурным выделением тепла и образованием взвеси гашеной извести. полученной взвесью и производят побелку. после побелки происходит реакция гашеной извести с одним из компонентов воздуха. напишите уравнения соответствующих превращений. 16.составьте уравнения реакций нейтрализации так, чтобы получился указанный продукт: koh + h2so4 = (кислая соль) koh + co2 + н2о = (средняя соль) sr(oh)2 + hcl = (основная соль) fe(oh)2 + hcl = (средняя соль) ba(oh)2 + co2 + h2o (кислая соль) какой из реагентов в каждой реакции необходимо брать в избытке, чтобы получить указанные продукты? 17.*попытайтесь объяснить, почему для получения газообразного hcl берут твердый nacl и концентрированную серную кислоту. что произойдет, если реакцию проводить в разбавленном растворе. почему для получения h2s по аналогичному можно использовать разбавленные растворы na2s и h3po4. 18.*для получения газообразного hbr юный использовал реакцию между твердым nabr и h3po4(конц). при попытке заменить фосфорную кислоту серной он обнаружил выделение брома и so2. почему? напишите уравнения реакций nabr c обеими кислотами. 19докажите, что реакции кислот с основными и основаниями являются общими для всех кислот. для доказательства по одному примеру ионных уравнений соответствующих реакций. 20.*напишите уравнение реакции между раствором ca(oh)2 (щелочь) и газообразным хлором при нагревании.