1. сколько литров газа выделится при взаимодействии 400 г 7,3%-ного раствора хлороводородной кислоты с избытком карбоната магния?
2. сколько граммов 10% раствора серной кислоты потребуется для полного растворения 8 г оксида меди (ii)?
3. для полной нейтрализации 3,7 г гидроксида кальция потребовалось 300 г азотной кислоты. определите массовую долю кислоты в данном растворе.
4. сколько граммов осадка получится при взаимодействии избытка раствора сульфата меди(ii) с 40 г 5%-ного раствора гидроксида натрия?
5. сколько граммов 2,8%-ного раствора гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 5,6 л углекислого газа с образованием средней соли?
6. для полного растворения 1,3 г цинка потребовалось 40 г соляной кислоты. определите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.
7. сколько литров углекислого газа нужно пропустить через 200 г 1,85%-ного раствора гидроксида кальция для образования кислой соли?
8. сколько граммов 8%-ного раствора гидроксида бария затратится на полное взаимодействие с 8 г оксида серы (vi)?
9. для полной нейтрализации 6 г гидроксида натрия потребовалось 50 г раствора азотной кислоты.. определите массовую долю кислоты в данном растворе.
10. сколько литров аммиака выделится при действии 20 г 52%-ного раствора гидроксида натрия на избыток сульфата аммония?
11. при взаимодействии избытка алюминия с 200 г раствора серной кислоты получили 3,36 литра газа (н. определите массовую долю кислоты в исходном растворе.
12. для полного растворения 4 г оксида меди (ii) потребовалось 50 г раствора азотной кислоты. определите массовую долю кислоты в этом растворе.
13. сколько литров аммиака могут прореагировать с 365 г 12%-ного раствора соляной кислоты?
14. сколько граммов 11,2%-ного раствора гидроксида калия нужно прилить к избытку сульфата алюминия, чтобы получить 3,9 г гидроксида алюминия?
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
NO2⁻ + e + 2H⁺ = NO + H2O о-ль x2
2I⁻ - 2e = I2 в-ль
с другой стороны всё зависит от условий: при взаимодействии насыщенного раствора нитрита с концентрированной серной он может проявлять себя как о-ль и в-ль, но видимо оба не подходят варианта и нужно только о-лем, что б был..
Ca⁺² + 2NO₃ ⁻¹+ 2K ⁺¹+ CO₃⁻² --> CaCO₃ + 2K ⁺¹ + NO₃ ⁻¹
Ca⁺² + CO₃⁻²--> CaCO₃
2) FeCl₂ + 2AgNO₃--> Fe(NO₃)₂ + 2AgCl
Fe⁺² + 2Cl⁻¹ + 2Ag⁺¹ + 2NO₃⁻¹--> Fe⁺² + 2NO₃⁻¹ + 2AgCl
Cl⁻¹+ Ag⁺¹--> AgCl
3) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄-->2KNO₃ + BaSO₄
Ba⁺² + 2NO₃⁻¹ + 2K⁺¹ + SO₄⁻²--> 2K⁺¹ + 2NO₃⁻¹ + BaSO₄
Ba⁺² + SO₄ --> BaSO₄
4) MgSO₄ + 2NaOH--> Na₂SO₄ + Mg(OH)₂
Mg⁺² + SO₄⁻² + 2Na⁺¹ + 2OH⁻¹--> 2Na⁺¹ + SO₄⁻² + Mg(OH)₂
Mg⁺² + 2OH⁻¹ --> Mg(OH)₂
5) Fe(OH)₂ + 2HNO₃--> Fe(NO₃)₂ +2H₂O
Fe⁺² + 2OH⁻¹+ 2H⁺¹ + NO₃⁻¹--> Fe⁺² +2NO₃⁻¹ + 2H₂O
OH⁻¹ + H⁺¹--> H₂O
6) Al₂O₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6H⁺¹ + 6Cl⁻¹--> 2Al ⁺³+ 6Cl⁻¹+ 3H₂O
Al₂O₃ + 6H⁺¹ --> 2Al⁺³ + 3H₂O
7) BaSO₄ + 2HCl--> BaCl₂ + H₂SO₄
BaSO₄ + 2H⁺¹ + 2Cl⁻¹--> Ba⁺² + 2Cl⁻¹ + 2H⁺¹ + SO₄⁻²
BaSO₄ --> Ba⁺² + SO₄⁻²
8) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2Fe(OH)₃ + 6H⁺¹ + 3SO₄ --> 2Fe⁺³ + 3SO₄⁻² + 6H₂O
2Fe(OH)₃ + 6H⁺¹ --> 2Fe⁺³ + 6H₂O
9) CuO + H₂O --> Cu(OH)₂ (нет ионного уравнения)
10) ZnCl₂ + 2NaOH --> 2NaCl + Zn(OH)₂
Zn⁺² + 2Cl⁻¹ + 2Na⁺¹ + 2OH⁻¹--> 2Na⁺¹ + 2Cl⁻¹ + Zn(OH)₂
Zn⁺² + 2OH⁻¹ --> ZN(OH)₂
11) KOH + Al(OH)₃ -- реакция не идет( подобное с подобным)
12) CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺¹ +2Cl⁻¹--> Ca⁺² + 2Cl⁻¹ + CO₂ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺¹ --> Ca⁺² + CO₂ + H₂O