1. Сколько и каких атомов (N) содержится в а). З молекулак воды;
Б). 2 моль воды;
в). 70 моль углекислого газа?
Г). 25 моль перекиси водорода?
2.
Вычислите молярную массу :
а) бертолетовой соли
б). медного купороса CuSO4•5H2O
в). дихромата аммония (NH4)2Cr2O7
г). перманганата калия
д). фосфата кальция Ca3(PO4)2
3. Определите массу
- 0,75 моль фосфата кальция
- 1,3 моль перманганата калия
4. Определите:
а), сколько моль атомов водорода содержится в двух моль нашатырного спирта NH4OH;
б). сколько моль атомов фосфора содержится в 3,5 моль фосфата кальция Ca (PO4) 2
в). сколько моль молекул кислорода соответствует двум моль дихромата калия K2Cr2O7
г). сколько моль атомов кислорода соответствует 0,75 моль сульфата алюминия Al2 (SO4)3
4. Сколько молекул аммиака NH3 и атомов водорода содержится в 0,25 моль аммиака?
5. Определите массу :
а). 12,04 • 10(23)молекул серной кислоты;
б). 1,505 • 10(23)молекул углекислого газа ;
23
B). 21,07 • 10(23)атомов ртути.
6. В какой массе серной кислоты содержится столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 360г
воды ?
7. Мамино обручальное кольцо содержит 0,15 - 10(23) атомов золота. Сколько оно весит в
граммах?

опыт 1

CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄

Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2

вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).

опыт 2

Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑

2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂

CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂

В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте  происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).

опыт 3

NaOH+HCL-->NaCL+H2O

Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O

OH⁻+H⁺-->H2O

Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.

Объяснение:

Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl

Выпадает бурый осадок. Это гидроксид  железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида  железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности.

Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.