1. Сколько граммов сульфата бария получится при
взаимодействии 70 г раствора нитрата бария с W 40% с 75г
раствора сульфата натрия с W 25%, если выход продукта
составляет 95% от теоритически возможного.

"Химические свойства металлов"

1) литий и кислород   4 Li+2O2=Li2O

2) оксид натрия и вода    Na2O+H2O=2NaOH

3) оксид натрия и оксид серы (VI)   Na2O+SO3=Na2SO4

4)едкое кали и азотная кислота   KOH+HNO3=KNO3+H2O

5) оксид рубидия и хлороводород Rb2O+HCl=RbCl+H2O

Б) барий и хлорид свинца (II)  

7) магний и оксид углерода (IV)  2Mg+CO2=2MgO+C

8) нитрат цинка и силикат лития  Zn(NO3)2+Li2SiO3=2LiNO3+ZnSiO3

9) элекролиз бромида натрия(раствора)  2NaBr+2H2O= H2+2NaOH+Br2

10) оксид вольфрама (VI) и алюминий  WO3 + 2Al → W + Al2O3

11) оксид железа (II) и углерод   FeO + C = Fe + CO

12) Алюминий с водным раствором гидроксида натрия

2Al + 2NaOH + 6H2O =2Na[Al(OH)4 ] + 3H2 ↑.  

13) хлорид железа (II) + гидроксид калия

FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl

14) разложение при нагревании гидроксидa железа (III)

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Відповідь:

Пояснення:

Дано:

m(р.в. соди) = 200г

ω = 0,5

Найти:

m(р-ра соди)-?

m (Н2О)-?    

Есть формула по которой  мы рассчитываем массовую долю растворенного вещества- ω

Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%          

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%      

m(р-в-ва)= ω* m р-ра/100%      

Подставляем m(р-ра соди)=0,5*200г=100г  

Нужно взять 100г соди для приготовления раствора.  

m р-ра= m р.в-ва+ m растворителя(Н2О)    

Из этой формулы найдем сколько нужно взять воды:

m (Н2О) = m р-ра- m р.в-ва    

m (Н2О)= 200г-100г=100 г(мл)      

ответ: для  приготовления 200 грамм 0,5 доли соди нужно взять 100г соди и 100 мл воды.