1.сколько граммов серы необходимо для получения 128 г оксида серы (iv)? s+o2→so2 2.какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии с соляной кислотой 52 гцинка? схема уравнения реакции: zn + hc1 = zncl2 + h2↑. 3.
рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н. уравнение реакции: 2mg + 02 = 2mgo. 4. рассчитайте массу воды, полученной при сгорании в кислороде водорода количеством вещества0,6 моль.: 2н2 + 02 =
2н20. решите
№1.
1)n(SO2)=m(SO2)/M(SO2)=128г/64г/моль=2моль
2)n(S)=2моль
3)m(S)=n(S)*M(S)=2моль*32г/моль=64г
№2
1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2)n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=52г/65.3г/моль=0.8моль
3)n(H2)=0.8моль
4)V(H2)=n(H2)*Vm=0.8моль*22.4л/моль=17.92л
№3
1)n(O2)=V(O2)/Vm=33.6л/22.4л/моль=1.5моль
2)n(Mg)=3моль
3)m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=3моль*24.3г/моль=72.9г
№4
1)n(H20)=0.6моль
2)m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=0.6моль*18г/моль=10.8г