1)Сколько грамм соли образуется и вещество какой массы останется в избытке в результате взаимодействия 21.7 гр метиламина и 43.8 гр хлороводорода 2)Объем смеси газов, образующийся в результате горения смеси этана и метиламина в кислороде составил 19.04 л(пары воды конденсированы).После пропускания смеси газов через раствор щелочи в сосуде осталось 3.36 л вещества. Определите массу исходной смеси
1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)