1. Сколько эквивалентов алюминия растворится в двух эквивалентах щелочи? 2. Выберите ионы, которым соответствует электронная конфигурация 1s22s2 – С–4, С+2, N+5, N–3, N+3.

3. Определите какая из молекул имеет тетраэдрическую форму СаCl2 или СН4.

4. В какую сторону сместится равновесие системы: PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 ∆Н>0 при повышении температуры?

5. В 200 мл воды растворено 450 л NH3. Определите процентное содержание аммиака в растворе?

6. Записать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Со(NO3)2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеет раствор этой соли?

7. Уравняйте методом электронного баланса.

Cr2(SO4)3 + KNO3 + H2O = H2Cr2O7 + NO + K2SO4 + H2SO4

Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите направление протекания процесса при стандартных условиях.

А)
K ⇒K₂O ⇒KOH ⇒K₂CO₃ ⇒CO₂
K⁰+ O₂⁰ ⇒K₂⁺O⁻²
K⁰ -e⁻⇒ K⁺    1      2 восстановитель, процесс окисления
                           2   
O⁰+2e⁻ ⇒O⁻² 2      1 окислитель, процесс восстановления
4K+ O₂ =2K₂O

K₂O  + H₂O= 2KOH

2KOH + H₂CO₃= K₂CO₃ +H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺+CO₃²⁻= 2K⁺+CO₃²⁻ +H₂O
 2OH⁻ + 2H⁺⁻= H₂O малодиссоцированное вещество вода

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂+H₂O
2K⁺+CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + CO₂+H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺  =  CO₂+H₂O оксид углерода(lV)  и вода

б)
Na ⇒ NaOH⇒ Na₂SO₄ ⇒BaSO₄
Na⁰ + H₂⁺O⇒ Na⁺OH + H₂⁰
Na⁰-e⁻ Na⁰ 1  восстановитель, процесс окисления
H⁺ +e⁻ H⁰   1  окислитель, процесс восстановления
2Na + 2H₂O= 2NaOH + H₂

2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ +2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻= 2Na⁺+ SO₄²⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ ⁻=  2H₂O  малодиссоцированное вещество вода

Na₂SO₄ + BaCl₂= 2NaCl + BaSO₄
2Na⁺+ SO₄²⁻ + Ba²⁺ +2Cl⁻= 2Na⁺+ 2Cl ⁻+ BaSO₄
 SO₄²⁻ + Ba²⁺ =  BaSO₄ осадок

Дано:
m(HCl) = 180г
m(Na2CO3) = 50г.
ω(HCl) = 30%
ω(Na2CO3) = 7%
Найти: 
V(CO2) = ?

Решение:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
1) m(р.в.) = ω * m(р-р) ; m(HCl) = 180г * 0.3 = 54г
2) m(Na2CO3) = 50г * 0,07 = 3.5г
3) n = m : M ; M(HCl) = 36.5г/моль ; n(HCl) = 54г : 36,5г/моль = 1,47 моль
4) M(Na2CO3) = 106 г/моль ; n(Na2CO3) = 3.5г : 106г/моль = 0,033 моль
5) Из пунктов 3 и 4 видно что соляная кислота дана в избытке, следовательно расчёты необходимо вести по карбонату натрия.
6) Как видно из уравнения реакции n(Na2CO3) : n(CO2) = 1:1, следовательно n(CO2) = 0,033моль
7) V = n * Vm ; V(CO2) = 0.033 моль * 22,4 л/моль = 0,73 л.
ответ: 0,73 л.