■ 1. Складіть рівняння реакцій оцтової кислоти із:
а) калієм;
б) кальцієм;
в) літієм;
г) натрій оксидом;
д) барій оксидом;
е) кальцій карбонатом;
є) калій гідроксидом.
2. Оцтова кислота належить до електролітів:
а) сильних;
б) середніх;
в) слабких.
3. Зміна кольору лакмусу в розчині оцтової кислоти вказує на наявність середовища: а)
кислого;
б) лужного;
в) нейтрального.
4. Продуктом якої реакції є калій ацетат:
а) С 2 Н 5 ОН + К →
б) СН 3 СООН + К →
в) СН 3 СООН + КОН →
г) С 2 Н 5 СООН + КОН →
5. Скільки літрів вуглекислого газу виділиться при взаємодії крейди масою 20 г з
оцтовою кислотою?
6. Якими якісними реакціями можна розпізнати:
а) етанол і гліцерин;
б) оцтову кислоту від етанолу?
7. Яка маса крейди з масовою часткою СаСО 3 98% необхідна для нейтралізації оцтової
кислоти масою 64 г?
Виконати на окремому подвійному аркуші
Практична робота 4. Властивості оцтової кислоти (віртуально)
Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, пробіркотримач, спиртівка, сірники,
газовідвідна трубка, оцтова кислота, лакмус, метилоранж, розчин лугу, цинк або
магній, натрій карбонат.
Дослід 1. Дія оцтової кислоти на індикатори
У пробірку до 1-2 мл оцтової кислоти добавте 1-2 краплі розчину лакмусу. Як
змінилося забарвлення розчину? Про наявність яких йонів це свідчить? Напишіть
рівняння електролітичної дисоціації кислоти.
СН 3 COOH → ………………….. + …….
Дослід 2. Взаємодія оцтової кислоти з основами
До розчину лугу, забарвленого фенолфталеїном, краплями додавайте розчин
оцтової кислоти до знебарвлення розчину фенолфталеїну. Поясніть, яким був колір
фенолфталеїну в розчині лугу? Про що це свідчить? Чому забарвлення індикатора
зникло? Чому цю реакцію називають реакцією нейтралізації? Відповідь підтвердіть
рівнянням реакції в молекулярній та йонній формах.
СН 3 COOH + КOH → ………………….. + ……….
Дослід 3. Взаємодія оцтової кислоти з металами
У дві пробірки влийте по 1 мл розчину оцтової кислоти. В одну всипте трішки
ошурок магнію, а в другу – кілька гранул цинку. З яким металом реакція йде швидше?
Який газ виділяється? До якого типу належить дана реакція? Напишіть рівняння
реакцій в молекулярному і йонному вигляді.
СН 3 COOH + Mg → ………………….. + ……….
СН 3 COOH + Zn → ………………….. + ……….
Дослід 4. Взаємодія оцтової кислоти з солями
В одну пробірку з розчином оцтової кислоти помістіть шматок крейди, а в другу –
натрій сульфат. Що гаєте? Який газ виділяється в першій пробірці? Чому
не гаємо реакції в другій пробірці? Напишіть рівняння реакції. З якими солями
може взаємодіяти оцтова кислота?
СН 3 COOH + CaCO 3 → ………………….. + ……….+ CO 2 ↑
СН 3 COOH + Na 2 SO 4 ↔ ………………….. + ………………
Ванадий (V) располагается в 4 периоде, в 5 группе, побочной подгруппе, имеет порядковый номер 23.
Атомные числа:
Протонов: 23
Нейтронов: A - Z = 51 - 23 = 28
Электронов: 23
Mr[V] = Ar[V] = 50.9415 = 51
Электронное строение атома:
₊₂₃V)₂)₈)₁₁)₂
₊₂₃V 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s² (порядок следования)
₊₂₃V 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³ (порядок возрастания)
Электронно-графическая:
1s ⇅
2s ⇅ 2p ⇅ ⇅ ⇅
3s ⇅ 3p ⇅ ⇅ ⇅ 3d ↑ ↑ ↑ (еще 2 пустых квадратика)
4s ⇅
Степени окисления:
минимальная: 0 максимальная: 5
Св-ва простого в-ва:
Ванадий – d-элемент, металл.
Высший оксид:
V2O5 – оксид ванадия (V).
Проявляет кислотные свойства:
V2O5 + 6NaOH (10% р-р)→ 2Na3VO4 + 3H2O
Высший гидроксид:
HVO3 – метаванадиевая кислота.
Проявляет кислотные свойства:
HVO3 + NaOH → NaVO3 + H2O
Объяснение:
В дальнейшем, чтобы не усложнять записи, не будем указывать агрегатное состояние веществ, стандартные теплоты образования будем обозначать ΔНº(…) с указанием в скобках вещества. Стандартные теплоты образования СаО и Н2О возьмем из книги «Краткий справочник физико-химических величин», 8-е издание (в вашем справочнике они могут немного отличаться по величине). Тепловой эффект данной в условии задачи реакции ΔН.
Термохимическое уравнение данной (в условии задачи) реакции:
1) СаО + Н2О = Са (ОН) 2 ; ΔН = -65,26 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля Са (ОН) 2 из простых веществ:
2) Са + О2 + Н2 = Са (ОН) 2; ΔНº(Са (ОН) 2) = ? (То, что надо найти)
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля СаО из простых веществ:
3) Са + ½ О2 = СаО; ΔНº(СаО) = -635,09 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля жидкой Н2О из простых веществ:
4) Н2 + ½ О2 = Н2О; ΔНº(Н2О) = -285,83 кДж/моль
Если сложить уравнения 1,3 и 4 (почленно левые и правые части, а также тепловые эффекты), то получится уравнение 2.
Следовательно, теплота образования гидроксида кальция :
ΔНº(Са (ОН) 2) = -65,26+(- 635,09) +(- 285,83) = -986,18 (кДж/моль)
Можно убедиться, что рассчитанная таким образом величина стандартной теплоты образования гидроксида кальция близка к справочной величине. Последняя в моем справочнике равна 985,12 кДж/моль.