1. сильные электролиты a) h2o, h2co3 b) fe(oh)3, cu(oh)2 c) cu(oh)2, fe(oh)2 d) zn(oh)2, h2s e) hcl, h2so4 2. связь в молекуле брома a) металлическая b) ионная c) ковалентная неполярная d) водородная e) ковалентная полярная 3. тип реакции, схема которой ао+во=аво a) окисления b) замещения c) разложения d) соединения e) обмена 4. к окислительно-восстановительным реакциям относят реакции a) идущие с изменением степени окисления элементов реагирующих веществ b) идущие с образованием слабого электролита c) обмена между ионами реагирующих веществ d) идущие с выделением тепла e) идущие с образованием нерастворимых веществ 5. в схеме уравнения реакции н2о+х → н2so4 неизвестным веществом является a) so3 b) h2so3 c) s d) so2 e) h2s 6. запах “тухлых яиц” имеет a) h2so4 b) h2s c) h2so3 d) hcl e) hno3 7. водород , реагируя с кислородом, образует a) гидрид b) кислоту c) основание d) воду e) пероксид водорода 8. формула оксида кальция a) cao2 b) ca2o3 c) cao d) ca2o e) cao3 9. последовательность действий, которую необходимо осуществить, чтобы очистить загрязенную техническую соль 1) выпарить раствор 2) осуществить фильтрование неоднородной смеси 3) растворить техническую соль в воде 4) приготовить фильтр 5) осуществить дистилляцию a) 3, 4, 2, 1 b) 2, 5, 1 c) 1, 3, 4, 5 d) 4, 1, 3, 5 e) 3, 4, 2, 5 10. негашенная известь a) cao b) mgo c) caco3 d) сuo e) ca(oh)2 11. число протонов в ядре атома хрома a) 28 b) 24 c) 32 d) 30 e) 26 12. катион с зарядом 3+ образуется при диссоциации a) хлорида лития b) сульфата алюминия c) хлорид натрия d) силиката калия e) нитрата кальция 13. массовая доля железа в пирите равна a) 46,7% b) 12% c) 45,6% d) 24% e) 48,3% 14. степень окисления водорода вh2s a) -1 b) 0 c) -2 d) +2 e) +1 15. газ, концентрация которого в нижних слоях атмосферы, значительно больше, чем в верхних слоях атмосферы a) кислород b) неон c) фтороводород d) водород e) аммиак 16. увеличение потребления овощей, фруктов можно рассматривать как существенную меру болезней сосудов головного мозга, так как они содержат ионы металла х, порядковый номер которого равен сумме протонов в атомах кислорода и натрия. название металла х a) магний b) кальций c) калий d) алюминий e) литий 17. массовая доля кислорода равна 40% в оксиде a) серы (vi) b) меди (ii) c) кремния (iv) d) железа (iii) e) углерода (iv) 18. масса вступившего в реакцию кислорода, необходимая для получения5,1 г оксида алюминия a) 4,0 г b) 3,2 г c) 4,8 г d) 1,6 г e) 2,4 г 19. засоры в канализационных трубах прочищают, используя раствор щелочи (например, раствор гидроксида натрия). при отсутствии щелочи можно воспользоваться a) сульфатом натрия b) уксусной кислотой c) карбонатом натрия d) хлоридом аммония e) поваренной солью вода, которую мы пьем очистки вода- одно из самых распространенных веществ на земле, обеспечивающая жизнь. поэтому важно, какую воду мы употребляем. применяются различные очищения воды: отстаивание, выдержка на солнце, размораживание. можно использовать угольные, ионитные, магнитные фильтры. вода не должна «перекипать». в процессе повторных кипячений и многократной очистки в воде становится все меньше полезных веществ. такая вода становится бесполезна для организма! 21. современные эффективные методы очистки воды: 1. фильтрование; 2. кипячение; 3. отстаивание; 4. хлорирование; 5. использование ионитных смол; 6. использование сорбентов; 7. перегонка; 8. вымораживание a) 1, 2, 3 b) 3, 5, 7 c) 2, 4, 6 d) 5, 6, 7 e) 4, 6, 8 22. газообразное вещество, которое дезинфицирует воду, не оставляя привкуса и запаха a) аммиак b) гелий c) неон d) озон e) хлор 23. состав лечебной воды, содержащей не более 10г солей в виде ионов может включать a) b) c) d) e) 24. вода, содержащая меньше всего примесей a) минеральная b) речная c) грунтовая d) дождевая e) морская 25. при кипячении воды происходит a) соли тяжелых металлов испаряются с парами воды b) концентрация солей тяжелых металлов уменьшается c) концентрации микроорганизмов уменьшается d) увеличение концентрации микроорганизмов e) соли тяжелых металлов растворяются в кипятке инструкция: «вам предлагаются , в которых могут быть один или несколько правильных ответов. выбранный ответ необходимо отметить на листе ответов путем полного закрашивания соответствующего кружка». 26. в 200 г раствора содержится 20 г вещества. массовая доля вещества в растворе a) 35% b) 30% c) 50% d) 20% e) 46% f) 10% g) 40% h) 25% 29. признаками реакции являются a) исчезновение вещества при растворении b) образование кристаллов при охлаждении раствора c) выделение газа при сливании растворов d) образование осадка при сливании растворов e) появление запаха f) изменение агрегатного состояния g) исчезновение кристаллов при нагревании раствора h) диффузия 30. по пять электронов на внешнем энергетическом уровне имеют элементы a) углерод b) магний c) фосфор d) азот e) сера f) натрий g) алюминий h) гелий
Дано:
m(р-ра CaC₂) = 120 гр
ω(примесей) = 20%
ηвых = 75%
Найти:
m(C₆H₅NH₂) - ?
1) Запишем все реакций в 4-х стадиях получения анилина:
CaC₂ + 2H₂O → CH≡CH + Ca(OH)₂CH≡CH (Cакт. t) → C₆H₆C₆H₆ + HNO₃ ( H₂SO₄(конц.) ) → C₆H₅-NO₂ + H₂OC₆H₅-NO₂ + 3H₂ → C₆H₅-NH₂ + 2H₂O2) Для начала мы найдем массовую долу карбида кальция:
ω(CaC₂) = 100% - ω(примесей) = 100% - 20% = 80%
3) Далее находим массу карбида кальция:
m(CaC₂) = m(р-ра CaC₂)×ω(CaC₂)/100% = 120 гр × 80%/100% = 120 гр × 0,8 = 96 гр
4) Находим количество вещества карбида кальция а потом количество вещества анилина:
M(CaC₂) = 40+12×2 = 40+24 = 64 гр/моль
n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 96 гр/64 гр/моль = 1,5 моль ⇒
n(CH≡CH) = n(CaC₂) = 1,5 мольn(C₆H₆) = n(CH≡CH) = 1,5 мольn(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₆) = 1,5 мольn(C₆H₅NH₂) = n(C₆H₅NO₂) = 1,5 моль5) Далее находим массу теоретического анилина:
M(C₆H₅NH₂) = 12×6+1×5+14+1×2 = 72+5+14+2 = 93 гр/моль
m теор(C₆H₅NH₂) = n(C₆H₅NH₂) × M(C₆H₅NH₂) = 1,5 моль × 93 гр/моль = 139,5 гр
6) Теперь находим массу практическую при массовой доли выхода продукта реакций:
ηвых = m практ.(C₆H₅NH₂)/m теор(C₆H₅NH₂) × 100% ⇒ m практ.(C₆H₅NH₂) = m теор(C₆H₅NH₂) × ηвых/100% = 139,5 гр × 75%/100% = 139,5 гр × 0,75 = 104,625 гр ≈ 104,63 гр ⇒ m(C₆H₅NH₂) = m практ.(C₆H₅NH₂) = 104,63 гр
ответ: m(C₆H₅NH₂) = 104,63 гр
Объяснение:
Дано:
m(H2O) = 90 г.
m(CH4) = 80 г.
Найти:
Где содержится больше атомов водорода - ?
1. По молям:
1) n(H2O) = m / M = 90 / 18 = 5 моль
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) : n(H) = 1 : 2 ; n(H) = 10 моль
2) n(CH4) = m / M = 80 / 16 = 5 моль
M(CH4) = 16 г/моль
n(CH4) : n(H) = 1 : 4 ; n(H) = 20 моль
В таком случае количество водорода в молекуле метана больше.
2. По массовым долям:
1) w(H) = nAr(H) / M(H2O) = 2 / 18 = 0,11 %
2) w(H) = nAr(H) / M(CH4) = 4 / 16 = 0,25 %
Также количество водорода по массе будет больше в молекуле метана. Но в данном случае не используется масса.
ответ: Количество атомов водорода больше в молекуле метана.