1.Швидкість хімічної реакції та фактори, що на неї впливають). Закон діючих мас.
2.Необоротні та оборотні хімічні реакції. Константа хімічної рівноваги .
3.Хімічна рівновага. Фактори, які впливають на зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє. Навести приклади .
4. Енергія активації. Перехідний активований комплекс. Поняття про каталіз гомогенний і гетерогенний.
5. Каталіз. Гомогенний та гетерогенний каталіз.
6.Основні поняття в теорії розчинів. Фізико-хімічна теорія розчинів 6.Розчинність та її залежність від зовнішніх умов
визначення вмісту речовини у розчині.
8.Розчини неелектролітів. Закони Рауля. Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску
9.Теорія електролітичної дисоціації, ступінь і константа дисоціації, сильні і слабкі електроліти .
10.Водневий показник і методи його практичного визначення
11.Протонна теорія кислот і основ Бренстеда-Лоурі .
12.Гідроліз солей. Навести приклади.
13.Відношення берилію до води, кислот і лугів. Застосування берилію і його найважливіших сполук. Берилієві бронзи .
14.Магній добування магнію. Відношення магнію до розведених і концентрованих кислот (HNO3, H2SO4). Сполуки магнію і їх практичне значення
15.Алюміній, природні ресурси добування. Відношення алюмінію до води, розведених та концентрованих кислот та лугів. Застосування алюмінію і його сполук
16.Титан, методи добування, відношення до кислот і лугів. Навести приклади. Практичне значення титану
17.Природні ресурси хрому добування. Відношення хрому до розведених і концентрованих кислот (HCl, HNO3, H2SO4). Окиснювальні властивості хроматів і дихроматів. Застосування хрому і його сполук
18.Молібден і вольфрам їх добування, властивості і практичне значення
19.Залізо. Знаходження у природ добування. Відношення заліза до розведених і концентрованих кислот (HCl, HNO3, H2SO4). Найважливіші сполуки заліза та їх застосування
добування і властивості кобальту і нікелю (відношення до кислот HCl і H2SO4, галогенів).
Відповідь:
Химические свойства соляной кислоты (практическая работа)
Соляная кислота это раствор хлороводорода в воде. Чтобы получить кислоту, получим хлороводород взаимодействием растворов поваренной соли и серной кислоты.
NaCl + H2SO4 = HCl + Na2HSO4.
Растворим хлороводород в воде, получится кислота. Соляная кислота – сильная кислота с типичными для кислот свойствами. Соляная кислота взаимодействует с основаниями с образованием солей и воды. В стакане со щелочью при добавлении соляной кислоты происходит реакция нейтрализации ‑ цвет индикатора изменяется, указывая на появление нейтральной среды.
HCl + NaOH = NaCl+ H2O
Проведем качественную реакцию на хлорид-ион – реакцию с нитратом серебра.
Образуется нерастворимая соль – хлорид серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
Соляная кислота взаимодействует с активными металлами: Когда цинк попадает в раствор соляной кислоты – начинается бурное выделение водорода.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑
Мы убедились в том, что соляная кислота реагирует с металлами, основаниями, солями.
Оборудование: спиртовка, шпатель, пробирка, штатив для пробирок, пробирка с газоотводной трубкой, штатив, химические стаканы, воронка.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот, щелочей, нитрата серебра на кожу и слизистые оболочки.
Пояснення:
H, F, Li, Na, K, Ag, Cl, Rb, Cs — I.
O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr — II.
B, Al, Ga, In — III.
Переменная валентность:
I и II - Cu
II и III - Fe,Co,Ni
II и IV - C,Sn,Pb
III и V - P
II и III и VI - Cr
II и IV и VI - S
II и III и IV и V и VII - Mn
N - бывает трёхвалентен
W - бывает шестивалентен
C - бывает четырёхвалентен
Максимальная валентность элемента определяется номером группы в таблице Менделеева
В кислотных остатках валентность определяется индексом у водорода
В гидрооксидном остатке (ОН) валентность равна единице.