1. Схема А + В =С + D виражає суть реакції: а) сполучення ; в ) заміщення;
б) розкладу ; г) обміну;
2. Речовини, атоми елементів яких під час реакції одержують електрони, називаються:
а) окисниками ; в ) каталізаторами ;
б) відновниками ; г) інгібіторами;
3. Запис А + В =АВ ; Δ Н > 0 означає , що реакція:
а) каталітична ; в ) ендотермічна ;
б) оборотна ; г) екзотермічна.
4. Укажіть речовину, яка у водному розчині дисоціює з утворенням йону Mg 2+ ;
а) MgCI 2 б ) MgCO 3 в) MgO
5. Позначте йони, які утворюються у результаті дисоціації натрій сульфату:
а) H + б) Na + в)SO 4 2- г) OH -
6. Вкажіть сполуку, в якій Нітроген має найнижчий ступінь окиснення:
а) NO в) NH 3 ;
б) NO 2 ; г) HNO 3
Завдання 7 – 10 по 1,
7. Складіть молекулярне рівняння реакції до даного скороченого:
2Н + + СО 3 2- → Н 2 О + СО 2 ↑
8. Яку масу води та солі потрібно взяти, щоб приготувати 200 г розчину з масовою часткою
солі 20%.
9. Допишіть дане рівняння реакції, запишіть його повне та скорочене йонні рівняння:
MgSO 4 + KOH →
10. Встановіть відповідність схеми перетворень зі зміною ступеня окиснення елементів:
Схема перетворень: Зміна ступенів окиснення:
1) Cu → CuO А) -2 → +4
2) K 2 MnO 4 → MnO Б) 0 → +2
3) FeSO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 В) -2 → +6
4) H 2 S → SO 2 Г) +2 → +3
Д) +6 → +2
Завдання 11 – 14 по
11. Якою буде масова частка калій хлориду в новому розчині (%), якщо до 130 г розчину з
масовою часткою цієї солі 20%, досипали ще 70 г солі.
12. Підберіть коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу:
S + HNO 3 →H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, зазначте окисник і відновник.
13. Здійснити перетворення:
Са → СаO→ Са(OH) 2 → СаCl 2 → AgCl Охарактеризуйте першу реакцію за двома
класифікаційними факторами.
14. Яка кількість теплоти витрачається, під час реакції розкладу кальцій карбонату масою
200г. Термохімічне рівняння реакції: СаСО 3 → СаО + СО 2 , Δ Н = +180 кДж
Хроматогра́фия (от др.-греч. χρῶμα — цвет) — динамический сорбционный метод разделения и анализа смесейвеществ, а также изучения физико-химических свойств веществ. Основан на распределении веществ между двумяфазами — неподвижной (твердая фаза или жидкость, связанная на инертном носителе) и подвижной (газовая или жидкая фаза, элюент). Название метода связано с первыми экспериментами по хроматографии, в ходе которых разработчик метода Михаил Цвет разделял ярко окрашенные растительные пигменты
3H(+)+Fe(OH)3 = Fe(3+)+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al(0)+6H(+)=3Al(3+)+3H2(0)
2HCl+Na2S=2NaCl+H2S
2H(+)+S(-2)=H2S
2) Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
Mg(OH)2+2H(+)=Mg(2+)+2H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2H(+)=Mg(2+)+2H2O
Mg(OH)2+SO3=MgSO4+H2O
Mg(OH)2+SO3=Mg(2+)+SO4(-2)+H2O
3) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H(+)+2OH(-)=2H2O
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O
2H(+)+CaO=Ca(2+)+H2O
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
Ba(2+)+SO4(-2)=BaSO4
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
2H(+)+Mg(0)=Mg(2+)+H2(0)
4) KOH+HCl=KCl+H2O
OH(-)+H(+)=H2O
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2OH(-)+CO2=CO3(-2)+H2O
2KOH+FeCl2=Fe(OH)2+2KCl
2OH(-)+Fe(2+)=Fe(OH)2
6KOH+P2O5=2K3PO4+3H2O
6OH(-)+P2O5=PO4(-3)+3H2O