1. Сероводород является: * 1. восстановителем
2. окислителем
3. как окислителем, так и восстановителем
2. Какие свойства проявляет сероводород: *
1. кислоты
2. основания
3. гидроксида
3. Качественная реакция на сероводород происходит при участии: *
1. солей меди
2. солей железа
3. солей свинца
4. Оксид серы имеет степени окисления: *
1. плюс семь и плюс восемь
2. плюс четыре и плюс шесть
3. плюс три и плюс пять
5. Диоксид серы по-другому называют: *
1. угарным газом
2. углекислым газом
3. сернистым газом
6. Оксид серы со степенью окисления + 6 имеет агрегатное состояние: *
1. жидкость
2. твердое вещество
3. бесцветный газ
7. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут: *
1. CuS и H2S
2. CuSO4 и H2
3. CuSO4 и H2O
4. CuSO4, SO2 и H2O
8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением: *
1. 2H+ + SO42- → H2SO4
2. Cu2+ + SO42- → CuSO4
3. Ba2+ + SO42- → BaSO4
4. Zn0 + 2H+ → H20 + Zn2+
9. Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→K2SO4 нужно последовательно использовать: *
1. Воду, кислород, оксид калия
2. Кислород, кислород, гидроксид калия
3. Кислород, воду, калий
4. Воду, кислород, карбонат калия
10. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы: *
1. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3
2. CuO, Fe, HNO3, NaOH
3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
4. Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn
11. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ: *
1. S, SO2, SO3
2. H2SO4, SO2, H2S
3. Na2SO4, K2S, S
4. SO3, K2SO3, S
12. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это: *
1. О2
2. SO2
3. SO3
4. Н2S
13. Какой характер проявляют оксиды серы? *
1. Кислотный
2. Амфотерный
3. Основный
14. Какая кислота соответствует диоксиду серы? *
1. Серная
2. Сероводородная
3. Сернистая
15. В какой цвет окрасится раствор сернистой кислоты при добавлении лакмуса? *
1. Красный
2. Синий
3. Фиолетовый
16. Какой катализатор используется для перевода диоксида серы в триоксид серы? *
1. V2O3
2. V2O5
3. V
17. Какой газ выделится при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью? *
1. SO2
2. H2S
3. SO3
18. Как называются соли сернистой кислоты? *
1. Сульфаты
2. Сульфиты
3. Сульфиды
19. Уравнение реакции замещения: *
1. ZnO + H2SO4 →ZnSO4 + H2O
2. Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2
3. Fe + S →FeS
4. 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O
5. Сu(OH)2 + H2SO4 →CuSO4 + 2H2O
20. Разбавленная серная кислота может реагировать с: *
1. СО2, NaOH
2. Р, CuCl2
3. FeO, K2S
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Гидролиз карбоната кальция
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.
W(H3PO4)=80%
m(P)=31 kg=31000 g
W(прим)=5%
m 80%(H3PO4)-?
находим массу чистого фосфора
m(P)=31000-(31000*5%/100%)=29450 g
Чтобы из фосфора получить фосфорную кислоту, сначала надо получить его оксид
Находим массу оксида фосфора
29450 Х
4P+5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(P2O5)=142 g/mol
4*31 2*142
29450 / 124 = X/284
X=67450 g
к его оксида фосфора прилить воду
67450 X
P2O5+3H2O-->2H3PO4 M(H3PO4)=98 g/mol
142 2*98
67450 / 142 = X/196
X= 93100 g
m 80%H3PO4= 93100*100%/80%=116375 g = 116.375 kg
ответ 116.375 кг