1. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении: 1) Na2S; 2) Na2SO4; 3) SO2; 4) Na2SO3
2. Озон и кислород – это
1) разные химические элементы
2) аллотропные видоизменения одного химического элемента
3) одно и то же вещество
4) разные агрегатные состояния одного вещества
3. При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется
1) оксид серы (VI) 3) сернистая кислота
2) оксид серы (IV) 4) серная кислота
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с водородом равна
1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8
5. Сероводород при обычных условиях – это
1) газ без цвета
2) газ жёлтого цвета
3) газ зелёного цвета
4) бурая жидкость
6. Выберите характеристику сернистой кислоты.
1) Образует два вида солей – средние и кислые
2) Диссоциация проходит в одну стадию
3) Плохо растворима в воде
4) Сильный электролит
7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом группы
1) K2O, Zn, Ag 3) KOH, CuO, Zn
2) SiO2, Cu, Fe 4) HBr, O2, SiO2
8. Верны ли суждения:
А. Горение вещества в чистом кислороде происходит быстрее, чем на воздухе.
Б. При повышении температуры скорость окисления вещества кислородом заметно возрастает.
1) верно только А 3) оба верны
2) верно только Б 4) оба неверны
Часть В.
1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: NaOH, H2S, CuCl2.
2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: Zn (тв) + 2H+=Zn 2+ + H2 (г) (выбранные номера запишите в порядке возрастания).
1) увеличение концентрации кислоты
2) увеличение концентрации соли цинка
3) уменьшение концентрации кислоты
4) уменьшение размеров гранул цинка
5) увеличение температуры
3. Расположите химические элементы в порядке увеличения значения электроотрицательности атомов. (ответ приведите в виде последовательности цифр).
1) Se, 2) Te, 3) O, 4) S
Часть С.
1. Закончите уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс
Na2S+HNO3 → NaNO3+NO2+SO2+H2O
2. Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 160г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 9,8г
2P+5O₂=P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O=2H₃PO₄
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O фосфат натрия + вода
б) кальций→ негашеная известь→ гашеная известь→ соль
(назовите ее);
2Ca+O₂=2CaO
CaO + H₂O =Ca(OH)₂
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄= Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O фосфат кальция + вода
в) уголь (углерод) →углекислый газ →угольная кислота
→карбонат натрия →углекислый газ;
C+O₂=CO₂
CO₂ + H₂O=H₂CO₃
H₂CO₃+ 2NaOH=Na₂CO₃ +2H₂O
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
г) хлорид цинка → гидроксид цинка → нитрат цинка →
гидроксид цинка →….;
ZnCI₂ + 2NaOH= 2NaCI + Zn(OH)₂↓
Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O
Zn(NO₃)₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Zn(OH)₂↓ +2HCI = ZnCI₂ +2H₂O
д) песок → силикатный клей → кремниевая кислота.
SiO₂ + Na₂O = Na₂SiO₃
Na₂SiO₃ +2 HCI = 2NaCI + H₂SiO₃↓
а
Объяснение:І. Құрамындағы элементтердің массалық қатынастары бойынша қосылыстың формуласын анықтау Құрамында фосфор мен оттектің массалық қатынасы 31 : 40 болып келетін заттың молекулалық формуласын анықтаңыздар. Берілгені:
m (Р) : m (О) = 31 : 40
Т/к РхОу
Шешуі:
1) Фосфор мен оттегінің мольдік массалары: М (Р) = 31 г/моль
М (О) = 16 г/моль