1. Що спричинило стрімке зростання добувати та використовувати речовини, що не існують в природі?
2. Якими вважаються для нашої планети відходи виробництва, що потрапляють в оточуюче середовище?
3. Які гази складають загрозу для атмосфери?
4. Який оксид утворюється при використанні вугілля низької якості на тепло станціях?
5. Який колір має оксид NO2?
6. Яке явище породжує взаємодія цих оксидів з водою, що міститься в опадах (дощ, сніг)?
7. Оксиди якого елемента взаємодіють з озоном, тим самим порушуючи озоновий шар планети?
8. Який газ утворюється під час неповного згорання палива або пального в нестатку кисню?
9. Як називають сильно забруднене повітря над мегаполісом в промислових зонах?
10. Яке явище спричиняє велика кількість вуглекислого газа в атмосфері?
11. Які основи є небезпечними для рослинного та тваринного світу Землі (викликають опіки, руйнують слизові оболоники), що потрапляють в довкілля зі стічними водами?
12. Які кислоти можуть міститися в стічних водах деяких підприємств?
13. Яким чином (або в якості чого) солі можуть потраплять в ґрунти та в невеликих кількостях не завдають шкоди?
14. На зріст чого впливають ці речовини, якщо потрапляють до водойм?
15. Солі яких металів завдають шкоду організму людини?
16. Які солі залишаються після розвитку будівництва та заважають використанню поверхні землі?
17. Як називають добуту з шахти суміш вугілля та ґрунту, яка непридатна для використання?
18. Що дає змогу покращити стан повітря?
19. Що додають у стічні води, які містять кислоти, щоб їх нейтралізувати?
20. Що використовують під час прокладання шляхів, виробництва будівельних матеріалів?
Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.
BaCI₂ + Na₂SO₄ = 2NaCI + BaSO₄↓
Ba²⁺ +2CI⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
В данном случае, реакция сульфата бария с хлоридом калия не проходит, так как в реакции не образуется ни осадок, газ или вода.
2KCI + Na₂SO₄⇄ K₂SO₄ + 2NaCI
2K⁺ + 2CI⁻ +2Na⁺ + SO₄²⁻⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2CI⁻
P.S. ТАМ, ГДЕ ВЫПАЛ ОСАДОК, НАХОДИТСЯ СОЛЬ ХЛОРИД БАРИЯ BaCI₂.
w (примеси)=0,17
Найти: m(P₂O₅)=?
Решение: 166 г
4P + 5O₂= 2P2O5
4*31 г/моль 2*142 г/моль
1. Найдем массу фосфора без примеси:
m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г
m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г
2. Найдем количества фосфара:
n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора
3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅:
4 моль P2 моль P₂O₅
5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль
4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅):
m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г
ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г
можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции:
166г х
4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)