1. Щелочным металлом является Только щелочные металлы находятся в ряду элементов:
1) Na, K, Ca 3) Na, Rb, Ba
2) Li, K, Be 4) Cs, Rb,Li
3. Электронная формула щелочного металла:
1) 1s22s22p1 3) 1s22s1
2) 1s1 4) 1s22s22p63s2
4. Справедливы ли следующие утверждения? ответ представьте в виде
ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов.
1) Семейство щелочных металлов занимает I А группу периодической
системы химических элементов Д.И. Менделеева.
2) Щелочные металлы используют для производства проводов.
3) В химических реакциях щелочные металлы проявляют сильные восстано-
вительные свойства.
4) При горении все щелочные металлы образуют оксиды.
5) Максимальная степень окисления щелочных металлов в химических сое-
динениях равна +2.
6) Щелочные металлы получают в промышленности путем электролиза
расплавов щелочей и солей.
ответ:
5. В схеме уравнения реакции Х + Н2О Y + H2 веществами Х и Y являются
соответственно:
1) K и K2O 3) K и KOH
2) K2O и KOH 4) KOH и K2O
6. В схеме превращений
X Y
Na NaOH NaCl
веществами X и Y являются соответственно:
1) KOH и CuCl2 3) H2O и BaCl2
2) Mg(OH)2 и KCl 4) H2O и ZnCl2
7. В уравнении окислительно-восстановительного процесса
Na + H2SO4 Na2SO4 + S + H2O
коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 5 2) 6 3) 7 4) 8
Объяснение:
Фамилия, имя
ЛИСТ КОНТРОЛЯ ПО ТЕМАМ
«ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. ФОРМУЛЫ. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛДЯРНААЯ МАССА. МАССОВАЯ ДОЛЯ. ВАЛЕНТНОСТЬ.»
1. ОПРЕДЕЛЕНИЯ
Химия- наука ис следующая строение и свойства вещества, а так же происходящих с ним изменений.
Химический элемент - — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.
Простое вещество - вещество состоящее из одного или более атомов одного вида.
Атом - частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Коэффициент- большая цифра, которая ставится перед формулой, показывает, сколько молекул или атомов участвует в процессе.
2*. Вставьте вместо пропусков термины «химический элемент» или «простое вещество»:
а. Смесь, состоящую из …………………….серы и …………………….железа, можно разделить физическим
б. …………………….углерод образует ……………………………уголь.
в. В помещении были обнаружены пары……………….ртути.
3. Напишите химические формулы:
А) четыре молекулы озона, каждая из которых состоит из трёх атомов кислорода: 5О³
Б) одна молекула хлора состоит из двух атомов хлора:Cl²
В) три молекулы сероводорода, каждая молекула которого состоит из двух атомов водорода и одного атома серы: 3H²S
Г) две молекулы оксида фосфора, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода P1O5
4. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ:
A) H3P: Mr=ar(H)*3+ar(P)=2*3+31=37
B) HCl: Mr=ar(H)+ar(Cl)=2+36=38
C) N2O3: Mr=ar(N)*2+ar(O)*3=15*2+16*3=78
D) H2CO3: Mr=ar(H)*2+(CO)*3=2*2+59*3=181
5. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в соединении:
А) дано
SO³
W(S) ; W(O)
MrSO³=32+16*3=80
W=ar*n:Mr
W(S) =32*1:80=40℅
W(O) =16*3:80=60℅
Б) Дано:
FeS
W(Fe) W(S)
MrFeS=ar(Fe)+ar(S)=56+33=89
W=ar*n/Mr
W(Fe)=56*1:89=0,6=60℅
W(S)=33*1:89=0,3=30℅
6. Рассчитайте валентность элементов в соединении, назовите вещество:
K2O - l V , СuO - ll, Cr2O3 - lll, SO - ll, Fe2O3 - lll, AlCl3 - Vl, Na2S - lV.ik
7. Составьте формулы веществ:
А) оксид натрия - No²O Б) хлорид железа(III) - Al²O³
В) оксид алюминия - FeCl³ Г) сульфид кальция - CaS
Друг если ты из восьмого класса школы 1534 давай пять
2K⁺ + 2OH⁻ +SiO₂ = 2K⁺ + SiO₃²⁻ + H₂O
2OH⁻ +SiO₂ = SiO₃²⁻ + H₂O
K₂SiO₃+2HCl = H₂SiO₃↓ + 2KCl
2K⁺ + SiO₃²⁻ +2H⁺ + 2Cl⁻ = H₂SiO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻
2H⁺ + SiO₃²⁻ = H₂SiO₃↓
2HNO₃+CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
2H⁺ + 2NO₃⁻ +CaCO₃ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂
2H⁺ +CaCO₃ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂
3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ ↓+ 6NaOH
3Mg²⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂ ↓+ 6Na⁺ + 6OH⁻
3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂ ↓
2Fe(OH)₃ ↓+ 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2Fe(OH)₃ ↓+ 6H⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
2Fe(OH)₃ ↓+ 6H⁺ + = 2Fe³⁺ + 6H₂O